欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；除雜試劑或分離方法
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）FeCl3（FeCl2）；除雜試劑或分離方法
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）NaCl固體（NH4Cl）；除雜試劑或分離方法
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：元素及其化合物,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可實(shí)現(xiàn)除雜；
（2）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可實(shí)現(xiàn)除雜；
（3）氯化銨受熱易分解，而NaCl不分解，可實(shí)現(xiàn)除雜．
解答： 解：（1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，選擇試劑為CO2，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故答案為：CO2；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
（2）除去FeCl3中的FeCl2，選擇試劑為Cl2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（3）氯化銨受熱易分解，而NaCl不分解，則分離方法為加熱，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑，故答案為：加熱；NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及除雜的考查，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及除雜原則即可解答，注重基礎(chǔ)知識的夯實(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）一樣多
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、向10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑．
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?div id="lfmfiyo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂?div id="rvrqjpe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因?yàn)辂}酸具有
 
性．
（2）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為
 
（選填序號）；
a．115.2g      b．76.8g      c．57.6g     d．38.4g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組對一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中最后的產(chǎn)物產(chǎn)生濃厚興趣．試通過實(shí)驗(yàn)來探究其成分
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)裝置：

該裝置B中發(fā)生的離子方程式是
 
．
裝置B的作用是
 
．
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管A中的粉末有紅色逐漸變?yōu)楹谏珪r，停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時觀察到澄清的石灰水變渾濁．
Ⅲ、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
甲認(rèn)為：依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵
乙認(rèn)為：僅從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，他增加一個實(shí)驗(yàn)：用磁鐵靠近黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引．于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論．
請你通過該反應(yīng)的相關(guān)資料對他們的結(jié)論作出判斷，并通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其合理性：
（1）在一定條件下，一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Fe2O3+CO═2Fe3O4+CO2     3Fe3O4+4CO═2Fe+4CO
（2）四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色固體，有強(qiáng)磁性，能夠被磁鐵吸引．
甲、乙同學(xué)的結(jié)論
 
．
你對此評價的理由是
 
．
Ⅳ、實(shí)驗(yàn)探究
對反應(yīng)后固體成分提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Fe；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Fe3O4；
假設(shè)3：反應(yīng)后固體中
 
．
為確定實(shí)驗(yàn)中最后產(chǎn)物中的成分，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請你利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應(yīng)位置．
限選試劑和儀器：1mol/L CuSO4、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L 鹽酸、0.01mol/L 氨水、試管、玻璃棒、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一；取硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物少量分別與A、B試管中，加入足量1mol/L
CuSO4溶液，攪拌溶解．		 （1）若A試管中黑色固體不溶解，并且沒有觀察到其它現(xiàn)象，則黑色固體為
 
，
（2）若B試管中有紅色固體析出，則說明黑色固體中含有
 
步驟二：對試管B中溶液過濾，將所的固體洗滌干凈后加足量1mol/L鹽酸后再依次分別加入適量0.01mol/L氨水、少量0.01mol/L KSCN溶液． ①若溶液不變紅色，則
 


②若溶液變紅色，則
 
Ⅴ、延伸探究：丁同學(xué)試圖通過反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定黑色固體的成分，你認(rèn)為可行嗎？（假設(shè)氧化鐵在反應(yīng)中完全反應(yīng)）
 
（填“行”或“不行”）
理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份．
（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時常加入
 
以防止其被氧化，請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化
 
．
（2）測定綠礬樣品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測溶液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40mL
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
②計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．
（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因
 
．
（4）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮?dú)�，目的�?div id="ophxksa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為
 
．
③實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24．
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為
 
．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是
 
．
（4）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為
 
．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，不正確的是（　�。�
A、銅片上有紅色物質(zhì)附著
B、取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D、鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將酚酞試液滴入以下無色溶液中最終仍呈現(xiàn)無色的是（　�。�
A、NaClO溶液
B、Na2CO3溶液
C、Na2SiO3
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、石灰石與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2C1-
D、NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

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同步練習(xí)冊答案