硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑．
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?div id="73dchxi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂?div id="aoq6ort" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性；敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小，這是因?yàn)辂}酸具有
 
性．
（2）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為
 
（選填序號(hào)）；
a．115.2g      b．76.8g      c．57.6g     d．38.4g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：
 
．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),電解原理,硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：電化學(xué)專題,元素及其化合物
分析：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鋁鈍化；濃硝酸不穩(wěn)定，易分解；鹽酸易揮發(fā)；
（2）①根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算；
②酸性條件下，硝酸根離子與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣．
解答： 解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鋁鈍化，則常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸；濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；鹽酸易揮發(fā)，敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小，
故答案為：強(qiáng)氧化；不穩(wěn)定；揮發(fā)；
（2）①銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+H2O，n（SO2）=
13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，則由方程式可知消耗的銅的質(zhì)量為0.6mol×64g/mol=38.4g，故答案為：d；
②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，加入硝酸鈉提供硝酸根離子和溶液中的氫離子形成稀硝酸，稀硝酸可以繼續(xù)溶解銅，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)以及電化學(xué)知識(shí)，較為綜合，為高頻考點(diǎn)，貼近高考，難度適中，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率．
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）寫出Ti原子的核外電子排布式
     
    ．
    （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
     
    ．
    （3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：
     
    ．
    （4）由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行，反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于
     
    ℃即可．
    TiCl4 Mg MgCl2 Ti
    熔點(diǎn)/℃ -25.0 648.8 714 1667
    沸點(diǎn)/℃ 136.4 1090 1412 3287
    （5）CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，請(qǐng)寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
     
    ．以甲醇和氧氣（或空氣）、電解液為L(zhǎng)i2CO3和K2CO3的熔融物組成燃料電池，該電池負(fù)極反應(yīng)式為
     
    ．由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成9mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2
    mol．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　　）
    A、反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原
    B、反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
    C、電流計(jì)讀數(shù)為最大值時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
    D、電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然看放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g．水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）．
    （1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
    （2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
    （1）請(qǐng)?jiān)诖鹁砩嫌秒p線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
     
    ．
    （2）
     
    是還原劑，
     
    是還原產(chǎn)物．
    （3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）在298K時(shí)，1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.0kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     
    ．現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18克液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CH4和CO的物質(zhì)的量分別為
     
    、
     
    mol．
    （2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣．通入甲烷氣體的電極應(yīng)為
     
    極（填寫“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
     
    （填字母代號(hào)）．
    a．CH4-e-+2O2═CO2+2H2O
    b．CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    c．O2+2H2O+4e-═4OH-
    d．O2-4e-+4H+═2H2O
    （3）在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為
     
    ；如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是
     
    ；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
     
    （填物質(zhì)的化學(xué)式），其質(zhì)量約為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    如圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

    請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)冶煉C的化學(xué)方程式是
     
    ．
    （2）在少量H溶液中加入NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是
     
    ．
    （3）在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是
     
    （填字母編號(hào)，下同）；在B、D、F中，屬于兩性氧化物的是
     
    ．
    （4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （5）寫出L溶液中通入過量D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    （6）寫出在溶液K中通入SO2氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
    （1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；除雜試劑或分離方法
     
    ；反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ；
    （2）FeCl3（FeCl2）；除雜試劑或分離方法
     
    ；反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    （3）NaCl固體（NH4Cl）；除雜試劑或分離方法
     
    ；反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�
    A、圖①表示一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后又可能使用了催化劑
    B、圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
    C、對(duì)反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）來說，圖③x點(diǎn)表示在相應(yīng)的壓強(qiáng)條件下該反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行
    D、圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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    同步練習(xí)冊(cè)答案