下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
B、K+、Al3+、Cl-、S2-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Fe3+、H+、ClO-、SO32-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．Al3+、S2-相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ca2+、HCO3-、OH-結(jié)合生成沉淀和水，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、ClO-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

城市里發(fā)生的災(zāi)害和汽車尾氣排放直接關(guān)聯(lián)的是（　�。�
A、霧霾B、內(nèi)河發(fā)臭
C、垃圾泛濫D、噪音污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（　　）
A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化
（2）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有
 

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為3.5    
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+
⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，可用三氯化鐵溶液涂抹止血
Ⅱ（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1．該溫度下，0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
 
．
（2）向含有0.020molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是
 
；已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）
 
c（CH3COO-）（用“＞”、“＜”、“=”符號(hào)填空）．
（3）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
①由圖中信息可知HA為
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為
 
．（填“＜”、“＞”、“=”）；
②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2
c．容器的壓強(qiáng)恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖b所示，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（Na+）=0.1mol/L
（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
B、鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、向Ca（HCO3）2溶液加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、A12（SO4）3溶液中加入過(guò)量Ba(OH2)溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)與生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）
A、CaO能與SO2反應(yīng)，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B、同濃度的Na2CO3溶液在不同溫度下的去污能力不同
C、加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、80mL 10mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、1molA13+含有核外電子數(shù)為3NA
D、常溫下，16gCH4中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、堿性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、澄清透明溶液中：Na+、H+、AlO2-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C、在另一極得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.12L
D、此時(shí)溶液的pH為2

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同步練習(xí)冊(cè)答案