【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

A.混合物：空氣、礦泉水、水銀

B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO

C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿

D.弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

【答案】C

【解析】

A．水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故A錯(cuò)誤；

B．CO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；

D．NH3為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小

C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 加入少量純HA，電離程度減小電離平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是(　　)

A. 既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 在濃硫酸催化下加熱脫水，可生成不止一種四烯烴(分子中含有四個(gè)碳碳雙鍵的烯烴)

C. 1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240 g Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（ ）
A.鹽酸
B.NaOH溶液
C.硝酸
D.食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是

A. 纖維素、脂肪 B. 蛋白質(zhì)、淀粉 C. 蛋白質(zhì)、烴 D. 淀粉、油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)和16 g二氧化硫中氧原子數(shù)

D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個(gè)數(shù)與1 mol·L－1HCl溶液中的H＋個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是

A.H2SO4B.NaOHC.HBrD.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺到深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的酸堿電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等)：_________。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了酸堿質(zhì)子理論。凡能夠給出質(zhì)子(氫離子)的任何物質(zhì)都是酸；凡能夠接受質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)都是堿。按質(zhì)子理論：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。

A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO　E．CH3COO－ F．Cl－

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是酸。如：

H＋　　　 ＋　[∶OH]－―→ H∶OH

酸(電子對(duì)接受體)　堿(電子對(duì)給予體)　反應(yīng)產(chǎn)物

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：

①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。

②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。

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