【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( )

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小

C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 加入少量純HA，電離程度減小電離平衡常數(shù)不變

【答案】B

【解析】A．c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4，pH=-lgc(H+)=4，故A正確；B．HA電離吸熱，升高溫度，促進電離，則氫離子濃度增大，溶液的pH減小，而電離平衡常數(shù)增大，故B錯誤；C．此酸的電離平衡常數(shù)Ka===1×10-7，故C正確；D．加入少量純HA，濃度增大，電離程度減小，但Ka與溫度有關(guān)、與濃度無關(guān)，則電離平衡常數(shù)不變，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚（結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示），是一種激素類藥物。下列敘述不正確的是

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應

C. 1 mol己烯雌酚最多能與2 mol Na發(fā)生反應

D. 己烯雌酚與飽和溴水可以發(fā)生加成反應和取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________。

（2）B中盛放的試劑是________________________。

（3）反應結(jié)束后，取下試管B振蕩，靜置。該過程中的現(xiàn)象是____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品—3PbO·PbSO4·H2O (三鹽)，主要制備流程如下：

（1）步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為______________。

（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為_________(寫化學式)。

（3）步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_______；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學式)。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為___________。

（5）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. X為電源正極

B. 若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低

C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極上流出24mole-

D. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陽極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用50 mL 0.50mol·L-l鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱，回答下列問題：

（1）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應的中和熱△H=__________。

（2）若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會____（填“偏小”、“偏大”或“不變”），其原因是___________________________________。

（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：

（1）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是_________。

（4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：c(H+)甲_____ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元索X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 丙不能由W、Y組成的某種化合物與K直接反應制得

B. K、I、M中沸點最高的是M

C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z

D. 元素的非金屬性:Z>Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

A.混合物：空氣、礦泉水、水銀

B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO

C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿

D.弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

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