【題目】己烯雌酚（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示），是一種激素類藥物。下列敘述不正確的是

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應(yīng)

C. 1 mol己烯雌酚最多能與2 mol Na發(fā)生反應(yīng)

D. 己烯雌酚與飽和溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

【答案】B

【解析】A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2，正確；B. 己烯雌酚存在酚羥基，能與NaOH溶液反應(yīng)，但酚羥基的酸性弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C. 1 mol己烯雌酚含有2mol酚羥基，最多能與2 mol Na發(fā)生反應(yīng)，正確；D. 己烯雌酚存在酚羥基與飽和溴水可以取代反應(yīng)，同時(shí)還存在碳碳雙鍵，與飽和溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓

C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－

D. 實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖： 下列說法不正確的是

A. 羥甲香豆素分子式為C10H8O3

B. 1mol羥甲香豆素最多可以與5mol H2發(fā)生加成

C. 1mol羥甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3mol NaOH

D. 羥甲香豆素分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵，屬于芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，一些轉(zhuǎn)化如圖。

某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水溶性

乙醇

-114.1

78.3

易溶

乙醛

-121

20.8

易溶

乙酸乙酯

-83

77.0

難溶

回答以下問題：

（1）間接水合法中的轉(zhuǎn)化③：乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有機(jī)反應(yīng)類型是_____________，轉(zhuǎn)化④的化學(xué)方程式是__________________；

（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡(jiǎn)單氫化物氣體會(huì)冒白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，轉(zhuǎn)化⑤的化學(xué)方程式為______________________________；

（3）將一質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入乙醇中，變黑的銅絲恢復(fù)紅色。

①使銅絲恢復(fù)紅色的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

②若要證明銅絲起催化作用，還需要進(jìn)行的操作是_______________；

（4）已知：CH3CHO + NaHSO3 →↓（α－羥基乙磺酸鈉），如上所得乙醛可用如下方式提純：

①α－羥基乙磺酸鈉的晶體類型為___________________。

②分離操作A的名稱是________________；

③某同學(xué)設(shè)計(jì)分離操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進(jìn)。（填“D”或“E”）

下列有關(guān)操作與裝置的分析，正確的是_____。（填字母，多選反扣）

A．燒杯中應(yīng)裝冰水

B．冷凝管應(yīng)通溫水

C．圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前36號(hào)元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與B是同一周期緊鄰元素，B與D同一主族，B元素氫化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一電離能最小的元素，C與E的最外層電子數(shù)相同，E元素內(nèi)層均排滿電子。

（1）基態(tài)原子E的電子排布式為___________；依據(jù)電子排布周期表劃分為5個(gè)區(qū)，該元素位于周期表的_________區(qū)。

（2）元素A、B、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（3）D2A分子中，中心原子的雜化方式為___________。分子鍵角大小關(guān)系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。

（4）單質(zhì)C經(jīng)常用于儲(chǔ)氫，儲(chǔ)氫后形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

該晶體中與C離子近鄰的氫離子有_______個(gè)。這些氫離子，構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。已知C離子與氫離子之間最近的核間距為a pm，則該晶體的密度為_____g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性：Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　�。�

A. 外電路的電流方向是從a到b

B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時(shí)，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A. 通入HCl氣體之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小

C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 加入少量純HA，電離程度減小電離平衡常數(shù)不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案