Question

【題目】某同學(xué)用50 mL 0.50mol·L-l鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計(jì)算中和熱，回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=__________。

（2）若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)得的反應(yīng)熱來計(jì)算中和熱，測(cè)得的中和熱△H會(huì)____（填“偏小”、“偏大”或“不變”），其原因是___________________________________。

（3）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

Answer 1

【答案】-53.76 kJ.mol-1偏大一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大ABC

【解析】

（1）50 mL 0.50mol·L-l鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為:

0.05L×0.5mol/L=0.0025mol，溶液的質(zhì)量為100g,溫度變化的值為：(t2t1)℃，第三組數(shù)據(jù)與前兩者數(shù)據(jù)相差較大，測(cè)量時(shí)可能出現(xiàn)錯(cuò)誤，因此求平均值時(shí)只用前兩者，即平均值為： ，放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.2×103kJ/(g℃)×3.20℃,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=100g×4.2×103kJ/(g℃)×3.20℃/0.0025mol= -53.76 kJ.mol-1；

（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)電離需要吸熱，因此放出的熱量偏少，△H偏大；

（3）A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，造成熱量散失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小，故A正確；

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，所用時(shí)間長(zhǎng)，造成熱量散失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小，故B正確；

C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液溶液體積增大，會(huì)導(dǎo)致溫度差測(cè)量結(jié)果偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏小，故C正確；