Question

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的標準KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是__________（填字母序號）。

A．滴定前堿式滴定管未用標準KOH溶液潤洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結束后，仰視液面，讀取KOH溶液體積

（4）若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L（注意有效數(shù)字）。

Answer 1

【答案】3.4 2.5×10-11mol/L c 酚酞 c點以上 A D 0.1050

【解析】

(1)HA的電離平衡常數(shù)K===1.6×10-6，c(HA)≈0.1mol/L，解得：c(H+)=4×10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=lg4×10-4=4-lg4=3.4，則a=3.4；酸溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則H2O電離出的c(H+)=mol/L=2.5×10-11mol/L；

(2)a點為HA溶液，b點是HA和少量KA溶液，c點是KA和少量HA的混合液，d點是KA和KOH的混合液，酸、堿溶液都抑制了水的電離，KA促進水的電離，所以c點水的電離程度最大；由于HA為弱酸，恰好反應時溶液呈堿性，則選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞；滴定終點呈堿性，應該在c點以上；

(3)A．滴定前堿式滴定管未用標準KOH溶液潤洗，導致消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故A正確；

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定，不影響HA的物質(zhì)的量，測定結果不影響，故B錯誤；

C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故C錯誤；

D．滴定結束后，仰視液面，讀取的標準液體積偏大，測定結果偏高，故D正確；

故答案為：AD；

(4)第三組數(shù)據(jù)誤差偏大，需要舍棄，另外兩次消耗標準液的平均體積為：=21.00mL，根據(jù)反應HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol/L。