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【題目】下圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

B.適當降低陽極電解液的pH有利于Cl2逸出

C.a處得到的是濃NaOH溶液

D.若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到標準狀況下1.12L氣體

【答案】B

【解析】

A. 粗鹽水中含有的少量Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+可用NaOH除去，故A錯誤；

B. 氯氣能與氫氧化鈉反應，所以適當降低陽極電解液的pH有利于Cl2逸出，故B正確；

C.A室是陽極室，氯離子失電子生成氯氣，鈉離子通過陽離子交換膜進入B室，所以 a處得到的是稀NaCl溶液，故C錯誤；

D. B室是陰極室，陰極反應式是2H++2e-=H2，若電路中通過0.2mol電子，理論上生成0.1mol氫氣，標準狀況下體積是2.24L，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種物質中含同種元素，在一定條件下可以實現如圖所示轉化：

下列推斷不正確的是

A.若Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是“通電”

B.若X為硫單質，則Y 可能為硫化氫

C.若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮

D.若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列圖示裝置運用的敘述正確的是（ ）

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烷中混有的乙烯

③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

A.③⑤B.③④C.①②④D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A.裝置①中，d為陽極、c為陰極

B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體

C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（ ）

A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產生

B.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”

C.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變

D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去，必要時可加熱)，能達到相應實驗目的的是

選項

試劑1

試劑2

試劑3

實驗目的

裝置

A

濃

Cu片

KI-淀粉溶液

驗證的氧化性

B

鹽酸

石灰石

飽和

制備

C

稀硫酸

溶液X

澄清石灰水

驗證溶液X中是否有

D

70%硫酸

酸性溶液

證明具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)后，下列哪些物理量不再發(fā)生變化，

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④氣體總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：

（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質量比為9:1:6 ，經測定Q的相對分子質量是128。1 mol Q可與1 mol Br2加成，并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應，且分子中無支鏈。Q的分子式是________。

（2）A所含官能團的名稱是______、_______；A→B的反應類型是_________；

（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：____________；

（4）G的結構簡式是_________；Q的反式結構簡式是____________。

（5）下列說法正確的是___________。

A．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B．D催化加氫的產物與F互為同分異構體

C．F能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應

D．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個酯基

（6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構體的結構簡式_______________________

①能與NaHCO3反應 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③核磁共振氫譜有4個吸收峰

（7）寫出H→N的化學方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數K＝1.6×10－6。向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的標準KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是__________（填字母序號）。

A．滴定前堿式滴定管未用標準KOH溶液潤洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C．滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定

D．滴定結束后，仰視液面，讀取KOH溶液體積

（4）若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為____mol/L（注意有效數字）。

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