【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-

B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO

C．由水電離的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH、F-

D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO、Al3+

【答案】B

【解析】

試題分析：A．加入Al能放出H2的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中Fe2+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．在pH＝13的溶液顯堿性，在堿性溶液中Na+、AlO2-、NO、S2-、SO離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C．由水電離的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中F-反應(yīng)生成HF，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3與Al3+能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，破壞極性共價(jià)鍵的是

A. 碘的升華 B. 硅的熔化 C. 食鹽電離 D. 氯化氫溶于水

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【題目】在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為( )

A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9[

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9

（1）實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是_______ __

a．容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．滴定管

為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______________（至少兩條）。

（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是___________________________。濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是___ __ ____________。

（3）操作Ⅳ的步驟是：______ ______、過(guò)濾。

（4）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ；Ba2++CrO42— =BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

通過(guò)計(jì)算，氯化鋇溶液濃度為_(kāi)__________mol·L－1(用含字母的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-11mol/L-1，該溶液中的溶質(zhì)可能是（ ）

①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，則下列說(shuō)法正確的是

A. HNO3可作電解質(zhì)溶液 B. 電子從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極

C. 鋅極質(zhì)量不變 D. 石墨可作原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（C-12 H-1）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA

B．1mol的羥基（-OH）與1 mol的氫氧根（OH - ）離子所含電子數(shù)均為9 NA

C．常溫常壓下，在30g 的乙烷氣體分子中，碳?xì)滏I的總個(gè)數(shù)為6NA

D．一定條件下，將2molSO2與足量的O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是( )

A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B. O2、KMnO4、C、H2

C. Na、K、FeCl2、H2、CO

D. CuO、CO、Fe2O3、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是

A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ

B. C + O2→ CO2+393kJ

C. C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ

D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

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