【題目】在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為( )

A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1

【答案】C

【解析】根據(jù)反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，1NO2→NO 發(fā)生還原反應(yīng)，2NO2→2HNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，故物質(zhì)的質(zhì)量之比為1∶2。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯誤的是（ ）

A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑 B. 草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高

C. 氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護氣 D. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多個氨基酸分子縮合成2條肽鏈的蛋白質(zhì)時，一共脫下49個水分子，由此推知，蛋白質(zhì)分子含有的肽鍵數(shù)是

A. 50 B. 47 C. 49 D. 48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是( )

A．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B. 第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C. 短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[有機化學(xué)基礎(chǔ)]用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如下：

已知：

III ．有機物L(fēng)是一種六元環(huán)酯，M的分子式是(C15H16O6)n

（1）C中含氧官能團的名稱____ ____，D的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（2）E在KMO4/OH- 中轉(zhuǎn)化成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式_________________,H→J的反應(yīng)類型______________。

（3）H→L的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________。

（4）K→M屬于加聚反應(yīng)，K的結(jié)構(gòu)簡式是____ ____。

（5）寫出一定量的C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（6）寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____ ___。

① 屬于芳香族化合物；② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③ 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；④ 核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為l:l:2:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是

A. FeCl3 B. CH3COONa C. KNO3 D. KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-

B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO

C．由水電離的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH、F-

D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

① 鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

② CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③ 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為_______________________。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是________________________。

（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是____________________和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________________。

（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是____________ ___。

（6）在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進行 _操作。

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