現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中,在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C,其物質(zhì)的量的變化如圖一:

(1)若t1=10min,則0至t1時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 

(2)該反應(yīng)在t2時達(dá)到平衡,其化學(xué)方程式為
 

(3)已知上述反應(yīng)的△H<0,在t2時達(dá)到平衡后,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況如圖二,則a~b過程中改變的條件可能是
 
;b~c過程中改變的條件可能是
 

(4)在b~c過程后,若增大壓強(qiáng),請將反應(yīng)速度的變化情況畫在圖二中的c~d處.
考點(diǎn):物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)根據(jù)v=
△c
△t
計算反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比,可寫出化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可作判斷;
(4)根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖;
解答: 解:(1)t1=10min,0至t1時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
△c
△t
=
0.20mol-0.15mol
10L
10min
=5.0×10-4mol-1min-1,故答案為:5.0×10-4mol-1min-1
(2)根據(jù)圖一可知,A、B的物質(zhì)的量在減小,為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量增加,為生成物,且有△n(A)=0.40mol-0.10mol=0.30mol,△n(B)=0.20mol-0.10mol=0.10mol,△n(C)=0.20mol-0mol=0.20mol,再根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比,可寫出化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g),
故答案為:3A(g)+B(g)?2C(g);
(3)根據(jù)圖二可知,在a時刻,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,即平衡逆向移動,因?yàn)榉磻?yīng)的△H<0,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知,a~b過程中改變的條件可能是升溫;在b時刻,正反應(yīng)速率 不變,逆反應(yīng)速率減小,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,即平衡正向移動,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知,b~c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度,
故答案為:升溫,減小生成物C的濃度;
(4)在b~c過程后,若增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都會增大,由于該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),所以平衡正向移動,根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖為:,
故答案為:
點(diǎn)評:本題考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、計算反應(yīng)速率及影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的外界因素等知識,難度不大,在看圖二時要注間線的起點(diǎn)和正逆反應(yīng)速率的相對大小,進(jìn)而判斷平衡移動方向.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出57.30kJ熱量,用500mL0.60mol/L
H2SO4溶液與200mL5mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出的熱量是(  )
A、68.76kJ
B、57.30 kJ
C、34.38kJ
D、17.19 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳、硫的含量影響鋼鐵性能.碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定.
(1)采用圖1裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2

①氣體a的成分是
 

②若鋼樣中碳以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O2 
 高溫 
.
 
1
 
+3
 

(2)將氣體a通入測硫酸裝置中(如圖2),采用滴定法測定硫的含量.

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:
 

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液.若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
 

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖3),采用重量法測定碳的含量.
①氣體a通過B和C的目的是
 

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O,現(xiàn)以鉛蓄電池作電源,用惰性電極電解100mL 4mol?L-1 Cu(NO32溶液,一定時間后在陽極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L.
(1)鉛蓄電池中消耗的硫酸為
 
mol;
(2)停止電解,向電解后的溶液中加入足量的鐵粉,充分作用后溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L(設(shè)溶液的體積不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池.該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2.回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由
 
極流向
 
極(填字母).
(2)電池正極反應(yīng)式
 

(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?
 
(填“是”或“否”),原因是
 

(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面列出了幾組物質(zhì),
①金剛石與“足球烯”C60;   ②D2 O與H2 O;    ③16O、18O;
④氧氣(O2)與臭氧(O3);  ⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);
⑥CH4和CH3CH2CH3;  ⑦CH3CH3;   ⑧CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH32
其中互為同位素的是
 
;互為同系物的是
 
;互為同素異形體的是
 
;互為同分異構(gòu)體的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時,忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷.
(1)該微粒的符號為X3-,則這種微粒的單質(zhì)的電子式為
 
;
(2)該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵,原子的氧化性很?qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)該微粒的還原性很弱,失去2個電子后變成原子,其氫化物的結(jié)構(gòu)式:
 
;
(4)該微粒處于第三周期且其離子半徑為該周期所有元素離子半徑最小的一個,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是(  )
A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B、K+、NH4+、MnO4-、SO42-
C、Na+、OH-、NO3-、HCO3-
D、K+、Cu2+、CH3COO-、NO3-

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