已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）時(shí)放出57.30kJ熱量，用500mL0.60mol/L
H2SO4溶液與200mL5mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出的熱量是（　　）
A、68.76kJ
B、57.30 kJ
C、34.38kJ
D、17.19 kJ
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：已知中和熱的數(shù)值，500mL0.60mol/LH2SO4溶液所含氫離子物質(zhì)的量為0.6mol，200mL5mol/LNaOH溶液含氫氧根離子1.0mol，計(jì)算生成0.6mol水時(shí)放熱多少即可解答．
解答： 解：500mL0.60mol/LH2SO4溶液所含氫離子物質(zhì)的量為0.6mol，200mL5mol/LNaOH溶液含氫氧根離子1.0mol，生成0.6mol水，生成1mol水時(shí)放熱57.30KJ，則生成0.6mol水時(shí)放熱0.6mol×57.30KJ/mol=34.38KJ．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查中和熱的相關(guān)計(jì)算，注意過(guò)量問(wèn)題，兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)若有一種過(guò)量，按量少的計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，為此配制該溶液時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和需稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A、950 mL、201.4 g
B、1000 mL、212 g
C、任意規(guī)格、201.4 g
D、1000 mL、201.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Si有良好的半導(dǎo)體性能 Si可用于制備光導(dǎo)纖維
B SO2有漂白性 SO2能使溴水褪色
C 濃硝酸有強(qiáng)氧化性 常溫下可用鋁罐儲(chǔ)存濃硝酸
D 濃硫酸有吸水性 濃硫酸可用于干燥H2和CO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過(guò)程中產(chǎn)生的SO2所致
B、天然纖維和人造纖維的主要成分都是纖維素
C、發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，不適于盛放含油較多的食品
D、NaHCO3能與酸反應(yīng)，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H12O2的二元醇，有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈上碳原子數(shù)為3的同分異構(gòu)體數(shù)目為m，主鏈上碳原子數(shù)為4的同分異構(gòu)體數(shù)目為n，則m、n是（一個(gè)C上不能連兩個(gè)-OH）（　�。�
A、1、6B、2、7
C、2、6D、1、7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NH4Ac溶液呈中性，一種c（H+）=10-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等體積混合后，溶液呈堿性，關(guān)于酸a說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸a的濃度可能大于b
B、酸a的濃度可能等于b
C、酸a的酸性比醋酸弱
D、酸a可能是強(qiáng)酸可能是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，關(guān)于該裝置的下列敘述中，不正確的是（　　）
A、鐵棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅棒上有氣體放出
C、稀硫酸的pH值不斷減小
D、電池總反應(yīng)方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、所用HCl的濃度是0.09mol?L-1，NaOH溶液濃度為0.03mol?L-1
B、在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D、滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖一：

（1）若t1=10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知上述反應(yīng)的△H＜0，在t2時(shí)達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況如圖二，則a～b過(guò)程中改變的條件可能是
 
；b～c過(guò)程中改變的條件可能是
 
．
（4）在b～c過(guò)程后，若增大壓強(qiáng)，請(qǐng)將反應(yīng)速度的變化情況畫(huà)在圖二中的c～d處．

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