(1)如何制備Fe(OH)3膠體?請(qǐng)寫(xiě)出操作要求及反應(yīng)方程式:
 
,怎樣用實(shí)驗(yàn)證明形成了膠體
 

(2)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液,會(huì)出現(xiàn)一系列變化.
①先出現(xiàn)紅色沉淀,原因是
 

②隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,此反應(yīng)的離子方程式是
 

③最后溶液顏色加深,原因是
 
,此反應(yīng)的離子方程式是
 

④若用稀鹽酸代替HI稀溶液,能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是
 
考點(diǎn):膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題:溶液和膠體專(zhuān)題
分析:(1)氫氧化鐵膠體制備原理:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl;操作:向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱;膠體特征能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),可以用丁達(dá)爾效應(yīng)證明膠體的存在;
(2)氫氧化鐵膠體加可溶性電解質(zhì)HI稀溶液發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,繼續(xù)滴加,發(fā)生酸堿中和反應(yīng),沉淀溶解溶液呈黃色,溶液中的三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性,將碘離子氧化成單質(zhì)碘,顏色變身;用稀鹽酸代替HI稀溶液,氫氧化鐵膠體先發(fā)生聚沉,產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,然后發(fā)生酸堿中和反應(yīng),沉淀溶解.
解答: 解:(1)氫氧化鐵膠體制備原理:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,操作:向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱;丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì),所以可以借助丁達(dá)爾效應(yīng)證明膠體的存在;
故答案為:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,操作:向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱;當(dāng)一束光線透過(guò)膠體,從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”;
(2)①HI稀溶液可溶性是電解質(zhì),加入到氫氧化鐵膠體中使膠體發(fā)生聚沉,
故答案為:加入可溶性電解質(zhì)使膠體聚沉;
②隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,是因?yàn)闅溲趸F沉淀與HI稀溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng),離子方程式為:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,
故答案為:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O;
③最后溶液顏色加深是因?yàn)镕e3+與 HI稀溶液中的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)I2的水溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
故答案為:生成了單質(zhì)I2 2Fe3++2I-═2Fe2++I2;
④稀鹽酸滴加到氫氧化鐵膠體中,先發(fā)生聚沉,然后發(fā)生酸堿中和,現(xiàn)象是:先出現(xiàn)紅色沉淀,隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,
故答案為:先出現(xiàn)紅色沉淀,隨后沉淀溶解,溶液呈黃色.
點(diǎn)評(píng):本題考查了膠體的性質(zhì)和制備,題目難度不大,注意HI溶液中I-的還原性.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、某元素由化合態(tài)變成游離態(tài),該元素一定被氧化
B、鹵素離子(X-)只有還原性而無(wú)氧化性
C、失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
D、負(fù)一價(jià)鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、乙烯制溴乙烷:CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B、乙醇催化氧化:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3COH+2H2O
C、苯與氫氣加成:
D、從海帶中提取碘:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn).回答下列問(wèn)題:
(1)鎵為元素周期表第31號(hào)元素,鎵原子價(jià)層電子排布圖為
 

(2)氮所在主族中第一電離能最大的元素是
 
(填元素符號(hào),下同),鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是
 

(3)傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用CaCl3與在一定條件下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以
 
相結(jié)合,氮化鎵屬于
 
晶體.
(5)如圖是氮化鎵的晶胞模型.
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為
 
,氮原子的配位數(shù)為
 

②氮化鎵為立方晶胞,氮化鎵的密度為ρ g?cm-3.列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長(zhǎng)a的表達(dá)式:a=
 
cm.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是常見(jiàn)金屬及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未列出).其中A、D是常見(jiàn)金屬,B是紅棕色固體,I是生活中常見(jiàn)的無(wú)色液體,J是淡黃色固體化合物.

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式;
 
;
(2)寫(xiě)出②的離子方程式
 
;
(3)E、F混合后最終轉(zhuǎn)化為H,其現(xiàn)象是
 
,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
;
(4)寫(xiě)出A與F反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸,這是因?yàn)榕D讨泻胁簧偃樘,在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸,乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán),則化學(xué)性質(zhì)相似.完成下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)
 

(2)一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有
 
 (填序號(hào)).
A.水解反應(yīng)   B.取代反應(yīng)     C.加成反應(yīng)   D.中和反應(yīng)E.氧化反應(yīng)   F.酯化反應(yīng)
(3)寫(xiě)出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫(xiě)出此生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下:

(1)氣體X的化學(xué)式是
 
;濾液A與過(guò)量氣體X的生成沉淀C的化學(xué)方程式
 

(2)檢驗(yàn)濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為
 
(填序號(hào))
A、KMnO4       B、NaOH         C、氯水        D、KSCN
(3)若要從濾液D得到綠礬晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:
 
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有
 
(填序號(hào))
A.蒸發(fā)皿     B.石棉網(wǎng)      C.燒杯      D.玻璃棒
(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式
 
;
(5)試劑Y應(yīng)該是一種
 
(填“氧化劑”或“還原劑”),它不可能是
 

A、H2O2        B、H2S       C、O2        D、鐵單質(zhì)
(6)濃硝酸可以溶解銅,也可以溶解上述合金.若固體未完全溶解,則濾液D中Fe元素將以
 
(填“Fe3+”或“Fe2+”)離子形式存在.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置研究電化學(xué)的問(wèn)題.
(1)甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池,其中正極材料是
 
,電池的總反應(yīng)式用離子方程式表示
 
.當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí),理論上兩極的變化是
 
填序號(hào)).
A.鋅片溶解了32.5g            B.鋅片增重32.5g
C.銅片上析出l g H2            D.銅片上析1molH2
(2)若乙裝置中X、Y都是惰性電極,a是滴有酚酞試液的飽和NaCl溶液.電解過(guò)程中觀察到
 
(填X或Y)極附近溶液變紅色,電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 

(3)若要通過(guò)乙裝置用電解方法精煉粗銅,電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是
 
,X極的電極反應(yīng)式為
 

(4)若乙裝置中X、Y都是惰性電極,a是1mol?L-1CuCl2溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始10min后,CuCl2溶液濃度為0.6mol?L-1,則反應(yīng)開(kāi)始至10min,CuCl2的反應(yīng)速率v(CuCl2)=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中,不正確的是( 。
A、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、向溴化亞鐵溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、向新制氯水中滴加NaOH溶液后,黃綠色褪去:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D、將雞蛋殼浸泡在鹽酸中:CaCO3+2H+═Ca2++CO2+H2O

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