Question

（1）如何制備Fe（OH）₃膠體？請(qǐng)寫(xiě)出操作要求及反應(yīng)方程式：

 

，怎樣用實(shí)驗(yàn)證明形成了膠體

 

．
（2）在Fe（OH）₃膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是

 

．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是

 

．
③最后溶液顏色加深，原因是

 

，此反應(yīng)的離子方程式是

 

．
④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)

專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題

分析：（1）氫氧化鐵膠體制備原理：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱；膠體特征能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)證明膠體的存在；
（2）氫氧化鐵膠體加可溶性電解質(zhì)HI稀溶液發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解溶液呈黃色，溶液中的三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，將碘離子氧化成單質(zhì)碘，顏色變身；用稀鹽酸代替HI稀溶液，氫氧化鐵膠體先發(fā)生聚沉，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解．

解答： 解：（1）氫氧化鐵膠體制備原理：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，所以可以借助丁達(dá)爾效應(yīng)證明膠體的存在；
故答案為：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱；當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”；
（2）①HI稀溶液可溶性是電解質(zhì)，加入到氫氧化鐵膠體中使膠體發(fā)生聚沉，
故答案為：加入可溶性電解質(zhì)使膠體聚沉；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，是因?yàn)闅溲趸�鐵沉淀與HI稀溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液顏色加深是因?yàn)镕e³⁺與 HI稀溶液中的I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)I₂的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，
故答案為：生成了單質(zhì)I₂ 2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
④稀鹽酸滴加到氫氧化鐵膠體中，先發(fā)生聚沉，然后發(fā)生酸堿中和，現(xiàn)象是：先出現(xiàn)紅色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，
故答案為：先出現(xiàn)紅色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)和制備，題目難度不大，注意HI溶液中I^-的還原性．