牛奶放置時(shí)間長了會(huì)變酸,這是因?yàn)榕D讨泻胁簧偃樘,在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸,乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為.已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán),則化學(xué)性質(zhì)相似.完成下列問題:
(1)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱
 

(2)一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
 (填序號(hào)).
A.水解反應(yīng)   B.取代反應(yīng)     C.加成反應(yīng)   D.中和反應(yīng)E.氧化反應(yīng)   F.酯化反應(yīng)
(3)寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知,乳酸含有的官能團(tuán)為-OH、-COOH;
(2)根據(jù)乳酸含有的官能團(tuán)-OH、-COOH判斷其能夠發(fā)生的反應(yīng)類型;
(3)乳酸中只有-COOH與碳酸鈉反應(yīng),據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),即分子發(fā)生酯化反應(yīng).
解答: 解:(1)乳酸的結(jié)構(gòu)為:,含有羧基和羥基,
故答案為:羧基、羥基;
(2)乳酸中含有羥基和羧基,能夠發(fā)生B.取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))、D.中和反應(yīng)(與羧基)、E.氧化反應(yīng)(羥基被氧化成醛基或者有機(jī)物燃燒)、F.酯化反應(yīng)(羧基和羥基都能夠發(fā)生酯化反應(yīng)),
故答案為:BDEF;
(3)羧酸的酸性比碳酸強(qiáng),碳酸鈉能與羧酸反應(yīng),不能與醇反應(yīng),反應(yīng)方程式為+Na2CO3+H2O+CO2
故答案為:+Na2CO3+H2O+CO2↑;
(4)兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)-為酯,即分子發(fā)生酯化反應(yīng),該生成物為,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題以乳酸的結(jié)構(gòu)為載體,考查了官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目難度不大,熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì),進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用即可解答,試題側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)的考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A、鋁片和稀鹽酸反應(yīng)
B、高溫煅燒石灰石
C、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中的燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí),先打開分液漏斗旋塞,使下層液體慢慢流出,待下層液體完全流出后,關(guān)閉旋塞,上層液體再從上面倒出
B、用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH 試紙上,然后與比色卡對(duì)照,可測定新制氯水的pH 值
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)中,如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥,不影響測定結(jié)果
D、檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素,可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒.若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中,得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)生,增重9.3g.
(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)生中水的質(zhì)量.
(2)若原氣體是單一氣體,試通過計(jì)算推斷它的分子式.
(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物,只有一種是烴,請(qǐng)寫出它們的分子(只要求寫出一組).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)如何制備Fe(OH)3膠體?請(qǐng)寫出操作要求及反應(yīng)方程式:
 
,怎樣用實(shí)驗(yàn)證明形成了膠體
 

(2)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液,會(huì)出現(xiàn)一系列變化.
①先出現(xiàn)紅色沉淀,原因是
 

②隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,此反應(yīng)的離子方程式是
 

③最后溶液顏色加深,原因是
 
,此反應(yīng)的離子方程式是
 

④若用稀鹽酸代替HI稀溶液,能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:根據(jù)表中數(shù)據(jù),完成下列填空:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 濃度(mol/L) 時(shí)間(min)
0 10 20 30 40 50 60
1  
 溫
8000C 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 8000C C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 8000C C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 8200C 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為
 
mol/(L?min).
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=
 
mol/L,反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到平衡,可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
 

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則達(dá)到平衡時(shí)v3
 
v1(填>、=、<=),且c3=
 
mol/L.
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(選填吸熱、放熱).理由是
 

(5)800℃時(shí),反應(yīng)2A B+D的平衡常數(shù)=
 
,其他條件不變,B、D的起始濃度為0.50mol/L,A的起始濃度為0,達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為
 
mol/L,B的轉(zhuǎn)化率=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系可用如圖表示,下列是有水參加或生成的幾種反應(yīng):
①CaO+H2O═Ca(OH)2
②2Na+H2O═2NaOH+H2
③H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
④3S+6NaOH 
  △  
.
 
 2Na2S+Na2SO3+3H2O
⑤NaOH+HCl═NaCl+H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中水
 
(填字母).
A、是氧化劑                 B、是還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑      D、既不是氧化劑又不是還原劑
(2)反應(yīng)③被氧化的元素是
 
(填元素符號(hào)).
(3)上述反應(yīng)中,屬于區(qū)域Ⅲ的是
 
(填序號(hào)).
(4)寫出一種符合區(qū)域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一種原電池的組成如圖所示.試回答下列問題(燈泡功率合適):
(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí),燈泡
 
(填“亮”做①題,填“不亮”做②題).
①若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為:
 

②若燈泡不亮,其理由為:
 

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí),燈泡
 
   (填“亮”做①題,填“不亮”做②題).
①若燈泡亮,則Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:
 

②若燈泡不亮,其理由為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1摩爾甲醇的體積約為22.4L
B、1摩爾庚烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)為23摩爾
C、1摩爾氫氧根離子(OH-)與羥基(-OH)所含電子數(shù)均為10NA
D、2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含總原子的數(shù)目為0.6NA

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