【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程,該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是( )
A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B.整個反應(yīng)過程中,只有C—H鍵的斷裂
C.根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子不全部來自O2
D.該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O
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【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.
(一)如金屬銅用來制造電線電纜,超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中;CuCl和都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.
(1)超細銅粉的某制備方法如下:
中的配體是_______________________ 。
(2)氯化亞銅的制備過程是:向溶液中通入一定量SO2,微熱,反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________ 。
(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上,鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料.
(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 _______________________ 填元素符號。
(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止,得到深藍色溶液.小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層,靜置.經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學(xué)式),實驗中所加的作用是________________________。
(3)晶體中呈正四面體的原子團是______ ,雜化軌道類型是雜化的原子是____________。
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【題目】在某密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷,對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是( )
A.p3>p4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.p3>p4,y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)
C.p3>p4,y軸表示C的質(zhì)量分數(shù)
D.p3>p4,y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
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【題目】25℃時,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A.W點所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+ c(CO32-)+c(HCO3-)
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【題目】任意兩個環(huán)共用兩個不直接相連的碳原子的有機化合物稱為橋環(huán)化合物,二環(huán)[1,1,0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( )
A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體
B.其二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))
C.4個碳原子不在同一個平面
D.1mol該物質(zhì)完全燃燒時最多消耗5.5molO2
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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。
(1)國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示:
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑,每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ___________ 。
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題,起始時以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H,不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示:
①曲線b表示的物質(zhì)為 _______ (寫化學(xué)式)。
②該反應(yīng)的△H ________0 (填:“>” 或“<”)。
(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2n)H2O═2n CuSO4+(2-2n)H2SO4。從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為____;每吸收標準狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質(zhì)量為 _____g
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
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【題目】工廠化驗員檢驗?zāi)澈?/span>KBrO3、KBr及惰性物的樣品;瀱T稱取了該固體樣品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3將BrO還原為Br-;
Ⅱ. 去除過量的SO后調(diào)至中性;
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示劑,用0.100 0 mol·L-1AgNO3標準溶液滴定Br-至終點,消耗 AgNO3標準溶液11.25 mL;
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X,酸化后加熱,再用堿液調(diào)至中性,測定過剩Br-,消耗上述AgNO3標準溶液3.75 mL。
已知:①25 ℃時,Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp=1.12×10-12,AgBr(淺黃色)的Ksp=5.0×
10-15;
②Ⅳ中酸化時發(fā)生反應(yīng):BrO+5Br-+6H+=== 3Br2+3H2O
請回答:
(1)步驟Ⅰ中,反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(2)步驟Ⅲ中,滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________。
(3)步驟Ⅳ中,加熱的目的是________________________。
(4)計算試樣中KBrO3質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字)_______________
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對所給的8種元素,完成下列小題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素①的元素符號是__________, 元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)元素②的簡單氫化物的化學(xué)式為__________,此氫化物遇元素⑧的氫化物時,會產(chǎn)生大量的____________(填現(xiàn)象)
(3)題目所給的8種元素中,金屬性最強的元素是___________(填元素名稱),非金屬性最強的元素是_______(填元素名稱),最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性的是_______(填化學(xué)式,下同),最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是________,元素②和③的簡單氫化物較穩(wěn)定的是_________。
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【題目】有關(guān)下列四組實驗描述不正確的是
A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl
B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱:Cl>C>Si
C. 打開丙中的止水夾,一段時間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中
D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液,一段時間后,燒杯中不會有藍色沉淀生成
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