Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、向次氯酸鈣溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰使SO^2-₄沉淀完全NH⁺₄+Al³⁺+2Ba²⁺+2SO^2-₄+4OH^-=Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓
• C、硫化銅固體中加入硫酸鋅稀溶液[已知K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）]：CuS+Zn²⁺═ZnS+Cu²⁺
• D、向硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：AgNO₃+NH₃?H₂O═AgOH+NH₄NO₃

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、二氧化硫具有還原性，在溶液中被次氯酸氧化生成硫酸鈣；
B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰使SO^2-₄沉淀完全，按照溶質(zhì)物質(zhì)的量之比1：2分析書寫離子方程式；
C、硫化銅溶度積小于硫化鋅不能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；
D、氫氧化銀溶于過量氨水生成銀氨溶液；

解答： 解：A、向次氯酸鈣溶液中通入SO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰使SO₄^2-沉淀完全，按照溶質(zhì)物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^-=Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故B正確；
C、沉淀轉(zhuǎn)化向更難溶的方向進(jìn)行，硫化銅溶度積小于硫化鋅，故C錯(cuò)誤；
D、向硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+3NH₃?H₂O═Ag（NH₃）₂⁺+OH^-+2H₂O+NH₄⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是二氧化硫的還原性方向，離子反應(yīng)順序，沉淀轉(zhuǎn)化條件應(yīng)用，銀氨溶液的制備反應(yīng)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大．