Question

NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O晶體的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c（Na⁺）=0.50mol/L．若將10g的這種混合物，加熱到質量不變?yōu)橹梗瑴p少的質量為（　�。�

• A、5.3g
• B、4.7g
• C、5.0g
• D、4.0g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，根據(jù)Na元素守恒計算出剩余固體Na₂CO₃的物質的量，進而計算Na₂CO₃質量，總質量減去碳酸鈉的質量即為減少的質量．

解答： 解：200mL溶液中c（Na⁺）=0.5mol/L，則n（Na⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，
固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，根據(jù)Na元素守恒可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）=0.05mol，則m（Na₂CO₃）=0.05mol×106g/mol=5.3g，
故固體混合物加熱到質量不變?yōu)橹梗瑴p少的質量為10g-5.3g=4.7g
故選：B．

點評：本題考查混合物的計算，難度不大，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，根據(jù)鈉元素質量守恒計算．