Question

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l^-＜H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂．則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�

• A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO

  2- 4

  +4H⁺
• B、I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
• C、H₂O₂+SO₂═H₂SO₄
• D、2Fe²⁺+I₂═2Fe³⁺+2I^-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是Cl^-＜H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答： 解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞H₂O₂，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則Fe²⁺為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe²⁺＞I^-，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可．