氯堿工業(yè)是化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)，目前我國(guó)大多采用立式隔膜電解槽電解食鹽水．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
NaOH+Cl2↑+H2↑，
（1）若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣89.6L，理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的食鹽水多少kg？
 

（2）若用（1）中所得氯氣來制備密度為1.05g/cm3的鹽酸2.8kg，求所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？（答案保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）根據(jù)氯氣和氯化鈉之間的關(guān)系式計(jì)算；
（2）V=
m
ρ
計(jì)算溶液體積，根據(jù)C=
n
V
計(jì)算溶液的濃度．
解答： 解：（1）設(shè)食鹽水的質(zhì)量是xKg，
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
NaOH+Cl2↑+H2↑，
117g                22.4L
x×1000×26%g       89.6L
x=
117g×89.6L
(1000×26%)g×22.4L
=1.8，
答：理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的食鹽水1.8kg；
（2）溶液的體積=
2800g
1.05g/cm3
=2666.7ml=2.67L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=
89.6L
22.4L/mol
×2
2.67L
=3mol/L；
答：所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是3mol/L；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理分析，化學(xué)方程式，溶液濃度計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用排飽和食鹽水法收集氯氣，瓶?jī)?nèi)裝飽和食鹽水，氯氣從①口進(jìn)，②口出
B、

該裝置中橡皮管的作用是能使水順利流下
C、
除去苯中的己烷
D、
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、S→S03
B、Al203→Al（ OH）3
C、Si02→H2SiO3
D、Na2CO3→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核反應(yīng)堆通常使用235U和239Pu作為原料，研究和開發(fā)核能可以減少對(duì)化石燃料的依賴．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、239Pu比235U原子核內(nèi)多4個(gè)中子
B、核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素
C、石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D、合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強(qiáng)   c．及時(shí)分離生成的NH3    d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個(gè)2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，則反應(yīng)速率v（N2）=
 
mol/（L?min），平衡常數(shù)K=
 
．
（3）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．

a．在t1-t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3-t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0-t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．從理論上分析，該電池工作過程中
 
（填“需要”或“不需要”）補(bǔ)充堿（KOH）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數(shù) 2.5 1.7 1.0 0.6
（1）該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（2）850℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B、C、D、E均是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價(jià)氧化物的水化物均能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為
 
、
 
、
 
、
 
；（填元素符號(hào)）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為
 
；X的電子式為
 
；
（4）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（5）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
； 該反應(yīng)
 
（填“能”、“不能”）作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會(huì)致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當(dāng)今用量最大的合金．
（1）E在同期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為
 
．
（2）CB32-的立體構(gòu)型是
 
．
（3）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為
 
（填離子符號(hào)）；D2C的熔點(diǎn)比CaF2熔點(diǎn)
 
（填“高”、“低”或“無法比較”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案