下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(  )
A、S→S03
B、Al203→Al( OH)3
C、Si02→H2SiO3
D、Na2CO3→NaOH
考點(diǎn):化學(xué)基本反應(yīng)類型,硅和二氧化硅,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)在組成上的差異以及反應(yīng)發(fā)生的條件來選擇合適的反應(yīng),若能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的一步轉(zhuǎn)化的即為該題的答案.
解答: 解:A.硫和氧氣化合生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,故A錯(cuò)誤;
B.Al203不溶于水,可以先和酸反應(yīng)生成可溶性鋁鹽,再和堿反應(yīng)生成Al( OH)3,故B錯(cuò)誤;
C.二氧化硅和水不反應(yīng),所以由二氧化硅生成硅酸不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化,一般是先用二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)制取硅酸鈉,再用硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)制取硅酸,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件,碳酸鈉和氫氧化鋇溶液混合可一步反應(yīng)生成氫氧化鈉,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,題目難度不大,熟悉各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求完成下列問題:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:
 
;
②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃~60℃發(fā)生反應(yīng):
 

(2)苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸(),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可判斷出另一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物為
 

(3)石蠟油(主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)分解實(shí)驗(yàn)按照如圖進(jìn)行:
①碎瓷片的作用是
 

A.作反應(yīng)物   B.積蓄熱量   C.有催化功能   D.防止暴沸
②將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中,現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。
A、含4 mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中,氧原子數(shù)為2NA
B、1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
C、1 L 1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目為NA
D、將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H20═2H++Cl-+ClO-
B、將鋁粉投入氧氧化鈉離溶液中:2Al+20H-═2AlO2-+H2
C、金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H20═2Na++20H-+H2
D、氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)Al3++4NH3?H2O═Al02-+4NH4++2H20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(  )
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、硫酸溶液中加入碳酸氫鈉溶液:H++HCO3-═CO2↑+H2O
D、在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化碳?xì)怏w:CO2+OH-═HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,故不能用濃硫酸干燥
B、含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
D、天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1NA個(gè)乙炔分子完全燃燒需要的O2的體積約為11.2L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用電子對數(shù)目為0.5NA
C、15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NA
D、常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯堿工業(yè)是化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ),目前我國大多采用立式隔膜電解槽電解食鹽水.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
NaOH+Cl2↑+H2↑,
(1)若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣89.6L,理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的食鹽水多少kg?
 

(2)若用(1)中所得氯氣來制備密度為1.05g/cm3的鹽酸2.8kg,求所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少?(答案保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位.工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是:
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),△H=-akJ?mol-1(a>0)
(1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ,則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為
 
.上述反應(yīng)在
 
(高溫、低溫、任意溫度時(shí))能自發(fā)進(jìn)行.
(2)在一定條件下,容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a正)、v(b逆)、v(c正)的大小關(guān)系是
 

(3)t℃時(shí),在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
濃度/mol?L-1
時(shí)間/min
c(NH3c(O2c(NO)c(H2O)
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min到第4mim,反應(yīng)速率v(O2)=
 
;
②第2min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是
 
(從所給選項(xiàng)中選擇);
A.降低溫度 B.增加了生成物 C.減小壓強(qiáng) D.使用了高效催化劑
③在與第4min相同的溫度下,若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為2moI/L,則該反應(yīng)
 
(填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”).
(4)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣.尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥,在溫度70-95℃時(shí),工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,將其轉(zhuǎn)化為N2,同時(shí)產(chǎn)生CO2,則尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+2H2O(g),△H=-57kJ?mol-1,
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-1160kJ?mol-1,則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的反應(yīng)熱為
 

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同步練習(xí)冊答案