8．利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減�。�
（2）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是3d軌道上沒有未成對電子（3d軌道上電子為全空或全滿）．
離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+
顏色無色紫紅色淺綠色藍(lán)色無色

分析 （1）分子內(nèi)氫鍵的存在，導(dǎo)致水溶性減小，據(jù)此解答即可；
（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Cu原子的核外電子排布式，電子按能層高低進(jìn)行失去，進(jìn)而書寫Cu2+的外圍電子排布式；判斷Sc3+、Zn2+離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來判斷是否有顏色．

解答 解：（1）由于M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小，故答案為：M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小；
（2）Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外圍電子排布式為3d9，Zn2+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d10，d軌道上有10個電子，故Zn2+ 無色，Sc3+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p6，其d軌道上有0電子，處于全空，故沒有顏色，故答案為：3d9；3d軌道上沒有未成對電子（3d軌道上電子為全空或全滿）．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及多個方面的知識，題目難度較大，本題注意晶體類型以及對數(shù)據(jù)的分析和判斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識和解題方法的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增加．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；②Y原子的價電子（外圍電子）排布式為msnmpn；③R原子核外L層上的電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
（2）在[Z（NH3）4]2+中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤對電子（孤電子對）形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡單氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镾i＜C＜N（用元素符號作答）．
（5）Q的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙酰水楊酸是一種使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑．合成原理是：

（1）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3mol H2 反應(yīng)．
（2）上面反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）有關(guān)水楊酸的說法，不正確的是AB．
A．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．1mol水楊酸最多能與2mol NaOH反應(yīng)
D．遇 FeCl3溶液顯紫色
（4）乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（不寫條件）．
（6）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯色
Ⅱ．苯環(huán)上只有2種一溴取代物
Ⅲ．1mol該化合物能分別與含4mol Br2的溴水或4mol H2 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)中，能說明CH4空間構(gòu)型是正四面體的是（　�。�
A．難溶于水B．CH2C12只有一種結(jié)構(gòu)
C．易燃?xì)怏wD．不使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿．下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e═4OH-
B．負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
C．放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動
D．隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）KJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是C．
a．鹽酸與NaOH反應(yīng)    b．Na與H2O反應(yīng)生成H2
c．鋁熱反應(yīng)           d．灼熱的碳與CO2反應(yīng)
（3）途徑（Ⅱ）與途徑（Ⅰ）相比改變的措施可能是加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請回答：
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計(jì)算消耗1molN2時的△H=-93kJ/mol．
②若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示，當(dāng)合成氨平衡體系溫度由T1變化到T2時，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
（2）100℃時，若將0.100mol N2O4氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2，c（N2O4）隨時間的變化如表所示．回答下列問題：
時間/s020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040
①在0～40s時段，化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）為0.0025mol•L-1•s-1；
此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K為0.36．
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．2v（N2O4）=v（NO2）             B．體系的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變           D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫至50℃，c（N2O4）變?yōu)?.080mol•L-1，混合氣體的顏色變淺（填“深”或“淺”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
④該反應(yīng)達(dá)平衡后，若只改變一個條件，達(dá)新平衡時，下列能使NO2的體積分?jǐn)?shù)增大的是：B
A．充入一定量的NO2                  B．增大容器的容積
C．分離出一定量的NO2                D．充入一定量的N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　　）
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5．
A．①③④B．①②C．②④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下 列表述中正確的是（　�。�
A．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)I 已反應(yīng)的
C．化學(xué)方程式為：2M=N
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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