11．25℃時(shí)進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，其中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象或結(jié)論
A向2SO2+O2?2SO3的平衡體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣則SO2中的18O的含量會(huì)增加
B向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多
C以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）陰極逸出氣體且附近溶液漸呈紅色
D以Pb為負(fù)極，硫酸溶液為電解質(zhì)的鉛蓄電池，在放電過(guò)程中負(fù)極質(zhì)量增加，SO42-向負(fù)極遷移，溶液pH增大
A．AB．BC．CD．D

分析 A.2SO2+O2?2SO3為可逆反應(yīng)；
B．pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液，醋酸的物質(zhì)的量大于0.05mol，n（Fe）=0.025mol，則Fe與鹽酸恰好反應(yīng)，F(xiàn)e與醋酸反應(yīng)醋酸有剩余；
C．以石墨為電極，電解KI溶液，陰極上氫離子得到電子生成氫氣；
D．電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O，負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A.2SO2+O2?2SO3為可逆反應(yīng)，則平衡體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣，三種物質(zhì)均含18O，SO2中的18O的含量會(huì)增加，故A正確；
B．pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液，醋酸的物質(zhì)的量大于0.05mol，n（Fe）=0.025mol，則Fe與鹽酸恰好反應(yīng)，F(xiàn)e與醋酸反應(yīng)醋酸有剩余，則醋酸中生成H2的速率快且最終氣體相等，故B錯(cuò)誤；
C．以石墨為電極，電解KI溶液，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，同時(shí)陰極得到氫氧根離子，則陰極逸出氣體且附近溶液漸呈紅色，故C正確；
D．負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O，可知消耗酸，則pH增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)平衡、pH計(jì)算及金屬與酸反應(yīng)、電化學(xué)原理等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列圖示對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
由圖可知：H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．
圖中表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．
如圖，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH=4，過(guò)濾
D．
如圖表示常溫下HA、HB兩種酸加水稀釋時(shí)溶液pH的變化，則相同條件下，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用作供氧劑
B．硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑
C．SO2具有漂白性，常用藥食品的漂白
D．K2FeO4可用于水的凈化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)AD（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)         
B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)         
D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示．
①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度比b點(diǎn)高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大．
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率為0.01mol．L-1．min-1．反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過(guò)程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線右圖所示．保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（假定t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：一定條件下丙烯與濃HBr能發(fā)生如下反應(yīng)．CH3CH=CH2+HBr→；
化合物A和A′互為同分異構(gòu)體，元素分析含溴58.4%（其它元素?cái)?shù)據(jù)不全，下同）．A和A′有如下系列反應(yīng)，其中氣態(tài)物質(zhì)B是烴，含碳85.7%；C′不發(fā)生類似圖中C的系列轉(zhuǎn)化；E為酸性物質(zhì)，其中碳?xì)浜抗矠?3.6%．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A（CH3）2CHCH2Br，B：CH2=C（CH3）2．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：
①B→A′：CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CBr（CH3）2．
②C→D：2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
③D→E：2（CH3）2CHCHO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2（CH3）2CHCOOH．
（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)A中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)方法：取少量A溶液和NaOH的水溶液混合加熱，然后向混合溶液中加入少量稀硝酸中和NaOH，然后向溶液中滴加硝酸銀溶液，如果溶液中有淡黃色沉淀就說(shuō)明A中含有溴元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；A與C可形成離子化合物C3A2；D是地殼中含量最多的金屬元素；E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；F原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，A、B、C、D、E的第一電離能最小的是Al．
（2）C的氧化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于E的氧化物的熔點(diǎn)，原因是MgO為離子晶體而SO2和SO3為分子晶體．
（3）比較B、E的氫化物的沸點(diǎn)H2O大于H2S．
（4）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子是sp2雜化，E的低價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為V形．
（5）A、D形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則其化學(xué)式為AlN．
（6）F單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．若F原子的半徑是r cm，則F單質(zhì)的密度的計(jì)算公式是$\frac{256}{（{2r\sqrt{2}）}^{3}{N}_{A}}$．（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　　）
A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B．過(guò)量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．NaAlO2溶液中滴加過(guò)量鹽酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)室制氨氣B．
如圖所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3C．
如圖所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2D．
如圖所示裝置可用于分離二氧化錳和二氯化錳

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