Question

19．常溫下，下列關于電解質溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 將pH=4 CH₃COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
• B． 用 CH₃COOH溶液滴定等物質的量濃度的NaOH溶液至pH=7，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
• C． 向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O溶液：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）
• D． 在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、CH₃COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中氫氧根離子濃度增加；
B、常溫下pH=7的溶液呈中性，則溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），CH₃COONa溶液呈堿性，要使CH₃COOH和NaOH混合溶液呈中性，則n（CH₃COOH）應該稍微大些；
C、向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O溶液，得到的是鹽酸和氯化銨的混合物，據物料守恒來判斷；
D、在含0.1mol NaHSO₄溶液中，完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中存在電荷守恒．

解答 解：A、CH₃COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中氫氧根離子濃度增加，其余離子濃度是減小的，故A錯誤；
B、常溫下pH=7的溶液呈中性，則溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），CH₃COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，要使CH₃COOH和NaOH混合溶液呈中性，則n（CH₃COOH）＞n（NaOH），因為c（NaOH）=c（CH₃COOH），則V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液），故B錯誤；
C、向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O溶液，得到的是等濃度鹽酸和氯化銨的混合物，存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）
，但是c（NH₃•H₂O）≠c（NH₄⁺），故C錯誤；
D、在含0.1mol NaHSO₄溶液中，能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，根據溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），但是硫酸根離子和鈉離子濃度是相等的，所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查電解質溶液中離子濃度的大小比較，涉及離子平衡中的守恒問題以及電離和水解相關知識，難度不大．