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9．下列反應的方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．電解飽和食鹽水的陰極反應：2Cl--2e-=Cl2↑

分析 A．一水合氨為弱堿，不會溶液氫氧化鋁沉淀；
B．電荷守恒不守恒；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；
D．陰極發(fā)生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；
C．小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．電解飽和食鹽水時，陰極氫離子得到電子生成氫氣，正確的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式；D中需要明確電解原理，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列關于電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．用 CH3COOH溶液滴定等物質的量濃度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B．過量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．苯是重要的有機化工原料．下列關于苯的性質說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下為氣體B．能發(fā)生氧化反應
C．不能發(fā)生取代反應D．易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．取膽礬和鐵粉組成的混和物，放入水中充分反應后，過濾取出固體殘渣，洗滌干燥，稱量其質量比原混和物質量減輕36.3g；取同質量的原混和物放入水中充分反應后再加入足量的稀硫酸，充分作用后過濾，將濾液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶體，稱其質量比原混和物質量增加1.35g．則混合物中膽礬和鐵粉的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：5D．6：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
B．在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
C．某透明澄清的溶液中：NH4+，Fe3+，NO3-，Cl-
D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
如圖所示裝置完成實驗室制氨氣
B．
如圖所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
C．
如圖所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2
D．
如圖所示裝置可用于分離二氧化錳和二氯化錳

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．CO2是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO的循環(huán)利用是保護環(huán)境，促進經濟科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．
（1）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol CO2，3mol H2，發(fā)生反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-490KI/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A
A．CO2（g）體積分數在混合氣體中保持不變
B．單位時間內有1.2mol H-H斷裂，同時有0.8mol O-H鍵生成
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．當體系中c（H2O）：c（CH3OH）=l：l，且保持不變
②下列措施能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD
A．升高溫度   B．恒溫恒容充入Hc（g）   C．使H2O（g）變成H2O（l）
D．恒溫恒容下，再充入2mol CO2，3mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.2；若使K=1應采取的措施是D
A．增大壓強B．恒壓加入一定量H2C．恒容通入CO2D．降低溫度E．升高溫度
（2）如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．
①寫出電極N發(fā)生的反應式：O2+4e-+4H+=2H2O
②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得PH=13時，理論上消耗甲醇質量為0.16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是（　　）
實驗事實結論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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