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【題目】下列實驗裝置圖正確的是（）

A. 除去甲烷中混有的乙烯

B. 石油分餾

C. 實驗室制硝基苯

D. 實驗室制乙炔并檢驗乙炔

【答案】C

【解析】

A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化乙烯生成二氧化碳，除去雜質又引進新的雜質，應該用溴水除去甲烷中的乙烯，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口附近測蒸氣的溫度，為充分冷凝，應從下端進水，上端出水，故B錯誤；C．苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，用長玻璃導管冷凝，制備硝基苯的的加熱溫度是50-60℃，水浴加熱可以使反應物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，故C正確；D．碳化鈣與飽和食鹽水反應速率較快，應用分液漏斗控制滴液速率，碳化鈣遇水不能保持塊狀，該裝置不能隨開隨用、隨關隨停，而且生成的乙炔中含有的雜質沒有除去，雜質也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故雜質能干擾乙炔的檢驗，D錯誤；故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物M的結構簡式如下所示：

（1）M的分子式為__________。

（2）M分子中含氧官能團的名稱為__________。

（3）下列有關M的敘述正確的是________(填字母代號)。

A．在濃硫酸存在時加熱可發(fā)生消去反應

B．在酸性條件下可發(fā)生水解，得到兩種不同的有機物

C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D．該有機物1 mol與足量氫氣充分反應，最多消耗8 mol氫氣

（4）請寫出M與過量熱氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹

B. 實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 紅棕色的 NO2，加壓后氣體顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)利用反應：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金屬鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它們最高價氧化物對應的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）與對應元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子的半徑：X>Z>W

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

C. Y單質可用于制作半導體材料

D. n =2-lg2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現用氯化銅晶體（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2雜質）制取純凈的CuCl2·2H2O，先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知：相關物質的溶度積常數見下表:

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

2.0×10ˉ20

1.0×10ˉ38

1.64×10ˉ14

請回答下列問題：

①請從下列物質中選出第一步中需加入的X（__________）

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3

②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何檢驗該離子的存在：_____________________________。

③若此時溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,可加入CuO固體，使溶液中的Fe3＋完全轉化為Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，調節(jié)pH的范圍是_______。（通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于或等于1×10ˉ5 mol/L時就認為沉淀完全）。

④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是___________________________________。

（2）鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiO(OH)+H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

回答下列問題：

①放電時，金屬Cd作_______極；

②充電時的陽極電極反應式為_____________________________________________。

③充電時，當電路中通過0.2moleˉ，陰極質量將_______（填“增加”、“減少”）___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷和鎳均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。

（1）基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應呈黃色，金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為__________________________。

②Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學式）。

（3）可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含鍵和π鍵的數目之比為___________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。

（5）某砷鎳合金的晶胞結構如下圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA

B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數目為0.002NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．利用測壓法在剛性反應器中研究 T℃ 時:

3NO2(g)3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反應，體系的總壓強 p隨時間 t 的變化如下表所示：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

（1）該反應達到平衡后的熵值較平衡前______________（填“增大”“減小”“不變”）。

（2）若降低反應溫度，則平衡后體系壓強 p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 時，反應物的轉化率 α=__________%

Ⅱ．一定條件下，在體積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發(fā)生反應。實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。在溫度為 T℃ 時 NO2 的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

（1）要提高 NO2轉化率，可采取的措施是________________ 、__________________。

（2）前2min內，以NO2表示該反應的化學反應速率為___________________。

（3）計算 A 點處v正/ v逆=_________________（保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一塊非常獨特的手表，用 H～Mg 12 種元素分別表示 1：00～12：00，關于此表的下列說法中不正確的是( )

A.2：00 時的時針和 12：00 時的分針所指元素極難形成化合物

B.7：00 時，時針和分針所指元素可能形成相對分子質量為 100 的化合物

C.8：00 時，時針和分針所指元素形成的化合物屬于堿性氧化物

D.3：00 時，時針所指元素的金屬性比 11：00 時時針所指元素的金屬性強

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