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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有N A個原子

B.17克OH-所含電子數目為10NA

C.標準狀況下，11.2L氬氣中含有0.5NA個氦原子

D.1L2mol·L－1的硫酸鎂溶液中含有的氧原子為8NA個

【答案】D

【解析】

根據題中阿伏加德羅常數可知，本題考查阿伏加德羅常數的應用和計算，運用阿伏加德羅常數的計算公式分析。

A. 16gO2和O3的混合氣體中，氧原子的物質的量為，即16gO2和O3的混合氣體中含有N A個原子，A項正確；

B. 一個OH-所含電子數為10個，17克OH-的物質的量為，則17克OH-所含電子數目為10NA，B項正確；

C. 標準狀況下，11.2L氬氣的物質的量為，氬氣是單原子分析，因此標準狀況下，11.2L氬氣中含有0.5NA個氦原子，C項正確；

D. 1L2mol·L－1的硫酸鎂的物質的量為,則, 但1L2mol·L－1的硫酸鎂溶液中，水中也含有氧原子，所以氧元素數大于8NA個，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子B.14 g氮氣中含6.02×1023個氮分子

C.常溫常壓下，32gO3含有的原子數為2NAD.18 g水中所含的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質的量的HI，發(fā)生反應2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列關于反應起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子數相同

B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數相同

C. Ⅰ和Ⅱ中單位體積內活化分子數相等

D. Ⅰ中化學反應速率比Ⅱ中的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明：豐富的 CO2 可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機，同時又可緩解由 CO2累積所產生的溫室效應，實現 CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:

第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol

第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol

①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為___。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高 CO2 的轉化率，可以采取的措施是___(填字母)。

A.減小壓強 B.增大 H2濃度 C.加入合適的催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條件下測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，發(fā)生反應: CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.c(H2):c(CH3OH)=3:1

B.容器內氫氣的體積分數不再改變

C.容器內氣體的密度不再改變

D.容器內壓強不再改變

②上述反應的△H___0(填“>”或“<”)，圖中壓強 p1 ___p2(填“>”或“<”)。

③經測定知 Q 點時容器的壓強是反應前壓強的 9/10，則 Q 點 CO2的轉化率為___。

④M 點時，該反應的平衡常數 K=___ (計算結果保留兩位小數)。

(3)用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質 CaCO3，其溶度積常數 Ksp=2.8×10-9�，F有一物質的量濃度為2×10-4mol/L 純堿溶液，將其與等體積的 CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵（）廣泛應用于航天、化工等領域中，其電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑），下列說法正確的是（ ）

A. 該電解池的陽極反應Fe－3e－=Fe3＋

B. DMF溶液可用水替代

C. 電解液中鈉離子起到催化劑的作用

D. 該過程中消耗2mol環(huán)戊二烯理論上產生22.4L的H2

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【題目】已知3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入3mol X(g)與1mol Y(g)，下列說法正確的是（ ）

A. 充分反應后，放出熱量為akJ

B. 當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質的量濃度之比一定為3∶1

C. 當X的物質的量分數不再改變，表明該反應已達平衡

D. 若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度都減小

B. 將溶液與溶液混合可制取

C. 直接蒸干溶液就可以得到固體

D. 濃度相同的①；②；③。三種溶液中的：③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用鄰苯二甲酸氫鉀溶液來滴定NaOH溶液有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示劑

②取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中

③用NaOH溶液滴定至終點(終點時溶液的pH約為9.1)

④重復以上操作

⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標準溶液(測得pH約為4.2)

⑥根據實驗數據計算NaOH的物質的量濃度

(1)以上各步中，正確的(填序號)操作順序是________，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是________，選用指示劑是________。

(2)滴定，并記錄NaOH的終讀數．重復滴定幾次，數據記錄如下表：

某同學在處理數據過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)＝(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL＝20.20mL，他的計算合理嗎？理由是__________。

(3)步驟②中在觀察滴定管的起始讀數時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內部有氣泡，趕走氣泡的操作__________；滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加NaOH溶液進行滴定，此操作對實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應 10NaN3＋2KNO3 =K2O＋5X＋16N2↑，下列說 法不正確的是（ ）

A.X 的化學式為 Na2O

B.上述反應中 NaN3 被氧化，KNO3 發(fā)生還原反應

C.每生成 1.6molN2，則轉移的電子為 3 mol

D.若被氧化的 N 原子的物質的量為 3mol，則氧化產物比還原產物多 1.4 mol

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