【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度都減小

B. 將溶液與溶液混合可制取

C. 直接蒸干溶液就可以得到固體

D. 濃度相同的①；②；③。三種溶液中的：③>①>②

【答案】D

【解析】

A、氨水加水稀釋后，堿性減弱，但c(H＋)增大，故A錯(cuò)誤；

B、Al2S3在水中發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和H2S氣體，因此制備Al2S3不能在溶液中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C、加熱蒸干過(guò)程中，Fe2＋被氧化成Fe3＋，故C錯(cuò)誤；

D、以①為基礎(chǔ)，②相當(dāng)于向①中加入CH3COO－，CH3COO－與NH4＋發(fā)生雙水解反應(yīng)，即②中c(NH4＋)小于①，③相當(dāng)于向①中加入H＋，抑制NH4＋的水解，即③中c(NH4＋)大于①，濃度相同時(shí)，三種溶液中c(NH4＋)大小順序是③>①>②，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B. 同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH：

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測(cè)定的

B. 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C. 室溫下，電離常數(shù)： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有N A個(gè)原子

B.17克OH-所含電子數(shù)目為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氬氣中含有0.5NA個(gè)氦原子

D.1L2mol·L－1的硫酸鎂溶液中含有的氧原子為8NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度減小

B. 通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小

D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

①計(jì)算所需稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量為___g。

②用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體，稱(chēng)量時(shí)應(yīng)將NaOH置于燒杯中放在天平___盤(pán)稱(chēng)量。

③將稱(chēng)得的固體放于燒杯中，并加水溶解。

④檢查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液進(jìn)入___mL容量瓶中。

⑤用少量水洗滌___2-3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。

⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平。

⑦翻轉(zhuǎn)搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中儲(chǔ)存。

（2）以上步驟有一步操作不當(dāng)，寫(xiě)出序號(hào)并改正___。

（3）下列操作導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的有___。

A．NaOH中混有Na2O

B．氫氧化鈉已潮解

C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

D．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有______(填字母)。

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是

A. 該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)不能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀

C. 該物質(zhì)在NaOH的醇溶液中加熱可轉(zhuǎn)化為醇類(lèi)

D. 該物質(zhì)可使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①屬于“氮的固定”B. 反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)③可通過(guò)電解水溶液實(shí)現(xiàn)D. 上述三步循環(huán)的總結(jié)果為：

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