已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是

A．HCN H＋＋CN－

B．(CN)2＋2Br－＝2CN－＋Br2

C．(CN)2 ＋CH2＝CH2 → NC—CH2—CH2—CN

D．(CN)2 ＋2OH－＝CN－ ＋CNO－ ＋H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4 >HClO3

B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是O2和HClO4

C、試紙先變藍(lán)后褪色是因?yàn)镃l2具漂白性

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母） 。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是 。

（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為 ，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是 。

（5）下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說(shuō)法正確的是 (填字母)

A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿

B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同

C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿

D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A、圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化

B、圖②中由于Mg比Al活潑，所以Mg為負(fù)極

C、圖③可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化

D、圖④可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏銀川市高三上學(xué)期統(tǒng)練（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，則兩者恰好中和，溶液的pH=7

B．室溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．室溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1:10混合后，溶液pH=7

D．室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離出的c(H+)可能為10-3mol/L或10-11mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第四次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]

（1）第一步：將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素）放入冷濃硫酸中，

第二步：10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面

其原因是___________ ______。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：________ _____，然后加入足量 BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________________。

[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，學(xué)習(xí)小組同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是____________。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于__________（填序號(hào)）。

a．A之前 b. A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________ __

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將幾滴KSCN（SCN一是“類似鹵離子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說(shuō)法中不正確的是

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN一氧化，使Fe(SCN)3消失

B．②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+

C．SCN一在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2

D．②中紅色褪色的原因是SO2將SCN一還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24 mol B．0.16 mol C．0.21 mol D．0.14 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑。

（1）Na2FeO4中鐵元素化合價(jià)是 價(jià)，Na2FeO4具有較強(qiáng)的 （填“氧化性”或“還原性”）。

（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是 （用離子方程式表示）。

（3）工業(yè)上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，完成下列化學(xué)方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。

（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。

①若電解所需的濃NaOH溶液為16 mol/L，則在實(shí)驗(yàn)室配制500 mL該濃度的溶液需NaOH的質(zhì)量為

______g；

② 電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

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