高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。

（1）Na2FeO4中鐵元素化合價是 價，Na2FeO4具有較強的 （填“氧化性”或“還原性”）。

（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是 （用離子方程式表示）。

（3）工業(yè)上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應制得Na2FeO4，完成下列化學方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。

（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。

①若電解所需的濃NaOH溶液為16 mol/L，則在實驗室配制500 mL該濃度的溶液需NaOH的質(zhì)量為

______g；

② 電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：

陽極的電極反應式為 ；可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

練習冊系列答案
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已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是

A．HCN H＋＋CN－

B．(CN)2＋2Br－＝2CN－＋Br2

C．(CN)2 ＋CH2＝CH2 → NC—CH2—CH2—CN

D．(CN)2 ＋2OH－＝CN－ ＋CNO－ ＋H2O

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如右表所示。下列說法中正確的是

A.元素非金屬性：甲<乙

B.含氧酸的酸性：乙<丁

C.氫化物的沸點：甲>丁

D.丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素

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在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小

B．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）＝c（ Cl-）＋c（ClO- ）

D．加入少量水，水的電離平衡向逆反應方向移動

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某學生用NAHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是

50ml鹽酸

50ml鹽酸

50ml鹽酸

m（混合物）

9.2g 

15.7g 

27.6g 

VCO2（標況）

2.24L 

3.36L 

3.36L 

A．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NAHCO3的質(zhì)量分數(shù)

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下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同的是

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2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為

A．21.6 B．28

C．14 D．31

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甲同學將分別與H2O和濃鹽酸反應，有如下現(xiàn)象：

實驗序號

使用藥品

現(xiàn)象

Ⅰ

、

① 試管壁發(fā)熱

② 有無色無味氣體產(chǎn)生

Ⅱ

、濃鹽酸

① 試管壁發(fā)熱

② 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

③ 反應后所得溶液呈淺黃綠色

請完成下列問題：

實驗I中：

（1）該反應是_______________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）反應的化學方程式是__________________。

（3）證明無色無味氣體是氧氣的方法是 。

實驗Ⅱ中：

（4）根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2，產(chǎn)生Cl2的化學方程式是 。

（5）若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，立即產(chǎn)生與實驗Ⅰ相同的氣體，原因是__________。

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硝礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化鐵。

利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示：

（1）焙燒爐中發(fā)生如下反應，請用雙線橋法在方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑

（2）步驟②涉及Al2O3的離子方程式為 。

（3）步驟③調(diào)pH生成AI{OH)。的離子方程式為 ；不能用CO2來調(diào)pH，理由是 。

（4）步驟④的主要操作步驟是 ，過濾、洗滌和干燥

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