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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如右表所示。下列說法中正確的是

A.元素非金屬性：甲<乙

B.含氧酸的酸性：乙<丁

C.氫化物的沸點：甲>丁

D.丙所形成的單質可能互為同位素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母） 。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是 。

（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產物，這兩種物質相互反應的離子方程式為 ，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是 。

（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學式是 。

（5）下列有關NaHCO3和純堿的說法正確的是 (填字母)

A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿

B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡的速率相同

C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿

D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO2

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將幾滴KSCN（SCN一是“類似鹵離子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN一氧化，使Fe(SCN)3消失

B．②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+

C．SCN一在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2

D．②中紅色褪色的原因是SO2將SCN一還原

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為

A．0.24 mol B．0.16 mol C．0.21 mol D．0.14 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向等物質的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列離子方程式與事實不相符的是

A．H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O

B．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2O

C．Mg2＋＋H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋H2O

D．Mg2＋＋2H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為( )

A．1∶5 B．2∶9 C．1∶7 D．1∶9

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是（ ）

A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。

（1）Na2FeO4中鐵元素化合價是 價，Na2FeO4具有較強的 （填“氧化性”或“還原性”）。

（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水原因是 （用離子方程式表示）。

（3）工業(yè)上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三種物質在一定條件下反應制得Na2FeO4，完成下列化學方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。

（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。

①若電解所需的濃NaOH溶液為16 mol/L，則在實驗室配制500 mL該濃度的溶液需NaOH的質量為

______g；

② 電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：

陽極的電極反應式為 ；可循環(huán)使用的物質是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古鄂爾多斯市西部四校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對環(huán)境保護、理解化學反應原理都具有重要意義。

（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應的化學方程式為_______________。若該反應有a×NA個電子轉移，則參加反應的二氧化氮的物質的量為___________。

（2）下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是___________。

A．汽車尾氣經催化劑作用：CO＋NONO2＋C

B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O

C．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H2S＋3O22SO2＋2H2O

D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應：4NH3＋6NO5N2＋6H2O

（3）大多數非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收。例如，NaOH＋SO2=NaHSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，

2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO不溶于氫氧化鈉溶液或水。

①同種反應物，其反應產物與濃度、溫度、反應物相對量等因素有關。影響二氧化硫與氫氧化鈉反應產物的因素與下列反應相同的是___________。

A．木炭與氧氣反應

B．硫與氧氣反應

C．鈉與氧氣

D．銅與硝酸溶液反應

②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測混合氣體中氣體組成為________。

A. ＝1 B. ≤1

C. ≥1 D．無法判斷

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