【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LNO2與N204的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.1

B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體粒子數(shù)為0.2

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO2中含有的氧原子數(shù)為3.0

D. 常溫下,Na202與H20反應(yīng)生成lmol02時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2

【答案】D

【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LNO2與N2O4的混合氣體中含有氮原子的物質(zhì)的量介于0.1mol和0.2mol之間，A錯(cuò)誤；B、膠體是粒子的集合體，1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體粒子數(shù)小于0.2NA，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2中含有的氧原子數(shù)為2.0NA，C錯(cuò)誤；D. 常溫下，Na202與H20反應(yīng)生成lmolO2時(shí)，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。

（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）求所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量。

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2﹣與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：

（1）C單質(zhì)的電子式_____，F(xiàn)元素原子的電子排布式_____，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是_____；

（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式_____，固體時(shí)屬于_____晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

物質(zhì)

所含雜質(zhì)

除去雜質(zhì)的方法

A

CO

CO2

通過(guò)足量的NaOH溶液，干燥

B

NaCl

泥沙

溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶

C

NaOH溶液

Na2CO3

加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

D

Cu(NO3)2

AgNO3

加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

A．在天平上稱(chēng)出_______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。

B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著__________注入_______________ 中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。

D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)水平相切。

E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。

F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶。

(1) 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)上述空白處。

(2) 下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________(填序號(hào))。

a．某同學(xué)定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示

b．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C

c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)

d．B操作時(shí)將少量液體灑到外面

e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠

(3) 如果實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________mL，在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用_________量取濃硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟氯元素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（ ）

A. 一定是共價(jià)鍵 B. 一定是離子鍵

C. 可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D. 可能不形成化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中不正確的是

A. 分散系的分類(lèi)

B. 稀釋濃氫氧化鈉溶液的過(guò)程

C. 向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸

D. 向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）

A. 苯乙烯 B. 聚乙烯 C. 乙醇 D. 甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚(yú)類(lèi)、肉類(lèi)等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：

I.亞硝酸鈉的制備

（1）實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其顯著優(yōu)點(diǎn)是___________。

（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備N(xiāo)aNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分

已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O ②氣體液化的溫度：NO2 為21℃、NO為 －152℃

（3）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間的氮?dú)猓康氖?/span>___________________。

（4）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋ò醋蟆疫B接）為A、C、_______、_______、_______。

（5）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是____________________________。

②裝置E的作用是__________________________________________________。

（6）如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是________________________。

（7）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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