【題目】某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟氯元素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（ ）

A. 一定是共價(jià)鍵 B. 一定是離子鍵

C. 可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D. 可能不形成化學(xué)鍵

【答案】C

【解析】最外層只有1個(gè)電子的原子，有非金屬H元素，還有堿金屬元素以及少數(shù)過渡元素（如Cr和Cu），所以它跟氯元素相結(jié)合時(shí)，既有可能形成共價(jià)鍵，又有可能形成離子鍵，所以C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A、N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B、向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解

C、可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層

D、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol

B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等

C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-離子，為探究該溶液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)操作①用到的玻璃儀器是________；操作②的名稱為______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體B的方法是_____________________________。

(3)寫出生成氣體A的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依據(jù)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LNO2與N204的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.1

B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體粒子數(shù)為0.2

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO2中含有的氧原子數(shù)為3.0

D. 常溫下,Na202與H20反應(yīng)生成lmol02時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，由水蒸氣和熾熱的無煙煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有機(jī)化合物，已知：

(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。

(2)反應(yīng)②的存在，可大大提高CH30CH3的產(chǎn)率，原因是: ________。

C0(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比1:2混合，一定條件下在1L固定容積內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①，下圖表示溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：

①C、D兩點(diǎn)平衡常數(shù)KC _____KD(填>、<、= )。

②在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2下列有關(guān)該體系的說法正確的是 _______。

a. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

b.甲醇的物質(zhì)的量增加

c.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)溫度為T時(shí)，向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發(fā)生反應(yīng)②，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①甲容器中，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。

②乙容器中，a=_____mol。

③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在眾多的新能源中，氫氣將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源。如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的S02通過下列過程既能制得H2O,又能制得H2。

請(qǐng)回答：

(1)該過程中X 是_____________(寫化學(xué)式）。

(2)寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式：I _________ ,II ______________ 。

(3)尾氣中的S02可用NaOH溶液吸收，同時(shí)可得含Na2S03的樣品，為測(cè)定樣品中 Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持及加熱裝置略):

①A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________。

②裝置D的作用是 _______________ 。

③持續(xù)通入氮?dú)獾哪康?/span>_______________ 。

④甜定樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所需的數(shù)據(jù)除含Na2SO3的樣品質(zhì)量外，還需要測(cè) _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 (　　)

A. 純堿溶液去油污 B. 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

C. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 D. 濃的硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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