為了達到下表所列的實驗?zāi)康模堖x擇合適的實驗方法，將其標號填入對應(yīng)的空格中．
實驗?zāi)康?/TD>實驗方法
（1）鑒別甲烷和乙烯
（2）除去NO氣體中的少量NO2
（3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
（4）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
供選擇的實驗方法：
A．通入水中，排水收集
B．加入足量鐵粉，過濾
C．通入酸性KMnO4溶液中，觀察現(xiàn)象
D．加入氯化鋇溶液和鹽酸，觀察現(xiàn)象．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）乙烯能被高錳酸鉀氧化，而甲烷不能；
（2）二氧化氮與水反應(yīng)生成NO；
（3）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（4）Na2SO4溶液和NaCl溶液中，陰離子不同，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀．
解答： 解：（1）乙烯能被高錳酸鉀氧化，而甲烷不能，則選C鑒別，褪色的為乙烯，無現(xiàn)象的為甲烷；
（2）二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，則選A，通入水中，排水收集即可除雜；
（3）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則選B，反應(yīng)后過濾可除雜；
（4）Na2SO4溶液和NaCl溶液中，陰離子不同，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，則選D，生成沉淀的為Na2SO4溶液，無現(xiàn)象的為NaCl，
故答案為：
實驗?zāi)康?/TD>實驗方法
（1）鑒別甲烷和乙烯C
（2）除去NO氣體中的少量NO2A
（3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B
（4）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液D
．
點評：本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用及物質(zhì)的鑒別等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-
B、將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
C、將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
D、NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1molNa2O2和Na2O的混合物中，含陰陽離子總數(shù)為3NA
C、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子
D、Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自20世紀90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景．合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：

（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為
 
；第n種物質(zhì)的分子式為
 
．
（2）以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物．假設(shè)反應(yīng)過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為
 
．
（3）苯乙炔在一定條件下也能加聚成導(dǎo)電塑料，該材料的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列離子方程式，并回答問題：
（1）
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH---
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O
（2）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個電子，則n=
 
，F(xiàn)eO_n-中鐵的化合價為
 
．
（3）根據(jù)（1）、（2）推測
FeO
n-
4
能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）
 
．
A．Cl2   B．SO2 C．H2S  D．O2
（4）在水溶液中N2H5+離子將Fe3+還原成Fe2+，發(fā)生如下反應(yīng)：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，作為N2H5+的氧化產(chǎn)物Y可能是（填寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，
停止加熱，一段時間后關(guān)閉
 
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）C中白色沉淀是
 
，該沉淀的生成表明SO2具有
 
性．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲、乙同學(xué)各持自己的觀點，為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上，甲在A、B間增加裝有飽和的NaHSO3溶液洗氣瓶D；乙在原有操作之前增加一步操作為：通N2一段時間，先排除裝置的空氣．由此判斷：
①甲同學(xué)認為產(chǎn)生不溶于酸的沉淀是
 
參與反應(yīng)導(dǎo)致的
乙同學(xué)認為產(chǎn)生不溶于酸的沉淀是
 
參與反應(yīng)導(dǎo)致的
②改進后進行實驗，B中現(xiàn)象為：
甲少量白色沉淀
乙大量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．用離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：
 
．
（4）合并（3）中兩同學(xué)的方案進行試驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是
 
．
（5）SO2與BaCl2溶液在下列情況下可能出現(xiàn)沉淀的是
 

A．往溶液中通SO2同時通入NH3 B．往溶液中通SO2同時通入CO2 氣體
C．往溶液中滴加硅酸鈉溶液      D．往溶液中滴加NaOH溶液
E．往溶液中滴加稀鹽酸溶液      F．往溶液中滴加氯水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一氯代烷1.85g，與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用硝酸酸化，在加入足量硝酸銀溶液，生成白色沉淀2.87g．通過計算，寫出這種一氯代烷的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質(zhì)量．
（1）1.01×105Pa，273℃時，氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為
 
．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為
 
．
（3）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為
 
．
Ⅱ．（1）20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）12.4gNa2X含有0.4mol Na+，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
B、除去NO2中混有的NO：用水洗氣
C、除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣
D、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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同步練習(xí)冊答案