（14分） A、B、C、D均為短周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，A、B、C元素可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為A4B2C3；A和D可形成極易溶于水的酸性氣體Y，X分子比Y分子少8個(gè)電子
（1）請(qǐng)寫出四種元素的元素符號(hào)：A          B        C           D       
（2）用離子方程式表示A4B2C3的水溶液顯酸性的原因                       
（3）用電子式表示B2                   用電子式表示ADC        
（1）A    H      B   N     C     O      D   Cl    
（2）NH4+ +  H2O  NH3.H2O +H+
（3）用電子式表示B2                   用電子式表示ADC        
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)   
 
D
 
A
B
C
比次外層的電子數(shù)少3， 則下列說法中正確的是（   ）
A．D與C不能形成化合物 
B．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等
C．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A
D．原子半徑的大小順序是C>B>A>D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分) A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為                                          。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為                  。
（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式                            。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式                          。
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是                  （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關(guān)于氧族元素的說明正確的
A．含有18e－的兩種氫化物中只存在極性鍵
B．氫化物的沸點(diǎn)大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
C．a(chǎn)所對(duì)應(yīng)的氫化物是H2O
D．每1mol H2S分解會(huì)吸收20KJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有物質(zhì)A～I(xiàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應(yīng)條件及生成的其它物質(zhì)已略去）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X            ；J            
（2）物質(zhì)H的電子式：               ；
物質(zhì)J屬于哪種晶體類型：                    。
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                                 ；
寫出反應(yīng)④的離子方程式                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：
a．A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色。
回答下列問題：

（1）A的電子式為            ；B分子屬于      分子（極性、非極性）；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                           ，
反應(yīng)②的離子方程式為                                           ，
（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為          L。
（4）檢驗(yàn)K中陽離子常用的方法是                                      。
（5）L濃溶液的保存方法是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一個(gè)電子層，它與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列有關(guān)敘述不正確的是
A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素
C．Y－與X2+的最外層電子數(shù)相同D．化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）圖中A～X分別代表一種反應(yīng)物或生成物，其中F、G、X為單質(zhì)，短周期元素X原予的核電荷數(shù)是其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的3倍。已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氣態(tài)物質(zhì)，D氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出。

請(qǐng)回答：
（1）B的電子式________，寫出F的一種同素異形體____，D分子的空間構(gòu)型為____。   
（2）寫出反應(yīng)B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式________ 。
（3）寫出A與足量K溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式________。
（4）在一定條件下，2 L的H氣體與0.5 L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。
（5）在F與J的反虛中當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5 mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的I氣體的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F       ，H      。
若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是              ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是                。
（2）寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式                       。
（3）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10－10。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合，若B的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現(xiàn)象              ，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是                         。

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