（12分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F       ，H      。
若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是              ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是                。
（2）寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式                       。
（3）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10－10。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合，若B的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現(xiàn)象              ，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是                         。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中互為同位素的是   （   ）
A．甲烷和乙烷B．O2和O3C．正丁烷和異丁烷D．H和H

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子。請回答
（1）A、B、D的化學(xué)式分別是A          ；B          ；D                               
（2）已知8gD與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                                      
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學(xué)方程式                           
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做      劑
③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個反應(yīng)時，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分） A、B、C、D均為短周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，A、B、C元素可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為A4B2C3；A和D可形成極易溶于水的酸性氣體Y，X分子比Y分子少8個電子
（1）請寫出四種元素的元素符號：A          B        C           D       
（2）用離子方程式表示A4B2C3的水溶液顯酸性的原因                       
（3）用電子式表示B2                   用電子式表示ADC        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知化合物A和金屬單質(zhì)B反應(yīng)生成C和D的同時放出大量的熱；若將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體。

請回答下列問題：
（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                  。
（2）寫出D、E的化學(xué)式：D               、E              
（3）寫出H2O2的電子式：                     ，及E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                                        。
（4）寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      
（5）寫出F溶液中陽離子檢驗方法：                                      
離子方程式為                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還一定含有的離子是____________________，不能確定的陽離子是___________，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學(xué)方法是________________________________________________________。
（2）沉淀G的化學(xué)式為_____________。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①中生成氣體A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定離子是_________，沉淀C物質(zhì)的量___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，正確的是(　　)
A．銫與冷水反應(yīng)十分平緩并生成H2
B．銫與硫酸反應(yīng)，生成CsSO4與H2
C．銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOH
D．銫在空氣中燃燒生成Cs2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，屬于同位素的是（   ）
A．和B．金剛石和石墨C．H2O和D2OD．、和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分） W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為         。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為                               。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯      性，用離子方程式解釋原因：                        。
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：             >            （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是    >      >     >       。
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。

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