Question

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子。請回答
（1）A、B、D的化學(xué)式分別是A          ；B          ；D                               
（2）已知8gD與O₂完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                                      
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學(xué)方程式                           
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn²⁺，反應(yīng)中二氧化錳做      劑
③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個反應(yīng)時，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：           

Answer 1

（1）HCl；  H₂S；  CH₄    
（2）CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-890KJ.mol^-1 
（3） ①2H₂O₂="=" 2H₂O+ O₂↑    ②氧化劑     ③1：2 

試題分析：（1）由短周期兩原子組成的18電子的化合物為HCl，三原子組成的18電子的化合物為H₂S，四原子組成的18電子化合物為PH₃或H₂O₂，由短周期五原子組成的10電子的化合物為CH₄；（2）根據(jù)題意1molCH₄完全燃燒放出熱量為：△H=-890kJ·mol^-1，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂(g)+2H₂O(l); △H=-890kJ·mol^-1；（3）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，則C為PH₃，根據(jù)題意，為PH₃在氧氣中燃燒生成兩種氧化物即為P₂O₅、H₂O，反應(yīng)方程式為：2PH₃+4O₂  P₂O₅+3H₂O；若C為第一和第二周期元素組成的化合物，則C為H₂O₂，H₂O₂在二氧化錳作用下會迅速產(chǎn)生氧氣：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；H₂O₂溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn²⁺，錳元素化合價降低，二氧化錳做氧化劑；2H₂O₂2H₂O+O₂↑1molH₂O₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol，H₂O₂＋MnO₂＋H₂SO₄=MnSO₄＋2H₂O＋O₂↑,1molH₂O₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1：2。
點評：解題關(guān)鍵是掌握前20號元素原子結(jié)構(gòu)