Question

（16分） W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為         。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                               。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯      性，用離子方程式解釋原因：                        。
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：             >            （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是    >      >     >       。
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。

Answer 1

（16分，標(biāo)注的為1分，其余每空2分）（1）Al（OH）₃+OH^- =〔Al (OH)₄〕^-
（2）（1分）
（3）酸（1分） Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺
（4）SO₂+Cl₂+2H₂O = H₂SO₄+2HCl （5）HCl>H₂S （6）S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺
(7)Cl₂O₇(1)+H₂O(1) = 2HClO₄(aq)   ΔH=－4QkJ/mol

試題分析：（1）由于W和X是同一周期的金屬元素，而W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，所以W是鈉，X是Al，則該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^- =〔Al (OH)₄〕^-。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，由于也和鈉屬于同一周期，所以Y是S，硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，其化合物的電子式為。
（3）硝酸鋁屬于強酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，離子方程式為Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺。
（4）Z的原子序數(shù)大于Y的，且和Y屬于同一周期的非金屬，所以Z是Cl。因此Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O = H₂SO₄+2HCl。
（5）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性強弱順序是HCl>H₂S。
（6）由于電子層數(shù)越多，比較一般越大。又因為核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺。
（7）Z的最高價氧化物是Cl₂O₇，溶于水生成高氯酸。由于0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合放出QkJ的熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Cl₂O₇(1)+H₂O(1) = 2HClO₄(aq)   ΔH=－4QkJ/mol。
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。本題基礎(chǔ)性較強，屬于中等濃度的題目。