下列說法正確的是 (   )
A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是元素的化合價(jià)呈周期性變化
B．核外電子根據(jù)其能量的差別處于不同的電子層，能量越高離核越近
C．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．在元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的主族元素，所處的周期序數(shù)相同
D

試題分析：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布周期性變化，A錯(cuò)誤；核外電子離核遠(yuǎn)近不同，能量也不同。電子離核越近，能量越低，B錯(cuò)誤；普通氫原子質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1，中子數(shù)為0，C錯(cuò)誤；對(duì)于主族元素來說，周期數(shù)等于電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，D正確。
點(diǎn)評(píng)：主族元素，周期數(shù)等于電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，利用此規(guī)律可判斷元素在周期表中的位置。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還一定含有的離子是____________________，不能確定的陽(yáng)離子是___________，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其最可靠的化學(xué)方法是________________________________________________________。
（2）沉淀G的化學(xué)式為_____________。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①中生成氣體A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定離子是_________，沉淀C物質(zhì)的量___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、下列A～K是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中D、E、K為單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物。這些物質(zhì)具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（省略了水和部分反應(yīng)物及生成物），除反應(yīng)②外，其他反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行。D是工業(yè)中最常用的金屬。
 
（1）A、H分別為      、      （填化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                              。
（3）2．7克E與I完全反應(yīng)生成G，G與J反應(yīng)生成3．9克H ，則消耗J的物質(zhì)的量為      。
（4）實(shí)驗(yàn)指出，無水H在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為：
T(℃)
200
600
800
ρ(g/L)
6．881
2．650
1．517
氣體摩爾體積（L/mol）
38．8
71．6
88．0
可見，600℃時(shí)無水H 存在形式的分子式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________                            _________；
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式_____________                            _______；
（4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：
陽(yáng)極：_______________  _____      陰極：____________     __________
（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是___________。（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分） W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為         。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為                               。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯      性，用離子方程式解釋原因：                        。
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：             >            （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是    >      >     >       。
（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期。
(1)寫出X的氫化物的電子式           Z單質(zhì)的晶體類型是             類型
(2)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是            。(用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似)。
(3)已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系：A＋B―→C＋D
①若A是Y和Z常見價(jià)態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過程中沒有化合價(jià)變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是__________。D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是_______               ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是（）
A．CsIB．NaFC．LiID．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置        ，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____     
(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）_________________________________。
(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是                 ，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：                  。
(4)用表中所給元素組成反應(yīng)物，用化學(xué)方程式說明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：
                        ；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（19分）某物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體單質(zhì)，B是有刺激性氣味的無色氣體。
①組成A的元素在周期表位置為　　　　　　　　　　　；
對(duì)應(yīng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　　　　　　　
②寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　
③若將B通入品紅溶液中，現(xiàn)象　　　　　　　　　　　體現(xiàn)了B的            
性；若將B通入紫色的石蕊溶液中，現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　
體現(xiàn)了B的水溶液的             性。
④D的濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若A在常溫下為氣體，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C是紅棕色氣體。
①A、C的化學(xué)式分別是：A　　　　　　　，C         
②寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　
③若將A通入滴有酚酞的水中，現(xiàn)象　　　　        請(qǐng)用方程式表示其原因：
                                                ；
④D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成C氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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