15．恒溫恒壓下，對于反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．V正（X2）═2V逆（XY）
B．單位時間內(nèi)生成2n mol XY的同時，生n mol的Y2
C．容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化
D．X2、Y、XY的濃度之比為2：2：1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，2V正（X2）═V逆（XY），故A錯誤；
B、單位時間內(nèi)生成2n mol XY，等效于消耗2n mol XY，同時生成n mol的Y2，正逆反應(yīng)速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、兩邊氣體計量數(shù)相等，恒溫恒壓下，體積是一個定值，質(zhì)量守恒，所以容器內(nèi)氣體密度始終不隨時間而變化，故C錯誤；
D、當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，X2、Y、XY的物質(zhì)的量之比可能為2：2：1，也可能不是2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（1）（4）．
（1）根據(jù)元素化合價是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．
（2）根據(jù)化合物中是否含有共價鍵，將化合物分成離子化合物和共價化合物．
（3）根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．
（4）根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
（5）根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體．
（6）根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類．
（7）依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．圖中的能量變化如圖所示，則△H=E1-E3
C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量
D．根據(jù)①②推知：在25℃、101 kPa時，1 mol CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于676.7 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計如圖1實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：

已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SO4+SO2↑+H2O
反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如圖2改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾．
④通過甲乙兩位同學(xué)的實驗，得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵
B．所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵
C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某X元素+3價的氧化物中，X元素和氧元素的質(zhì)量比為7：3，則X的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．28g/molB．56g/molC．84gD．112

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，準(zhǔn)確量取20.00mL溶液3份，進行下列實驗．
①其中1份，用5.000mol/L的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液20.00mL．
②向1份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g，計算：
（1）硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度分別是2mol/L、1mol/L．
（2）現(xiàn)向第3份溶液中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)況下的氣體體積是224mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NA
D．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機物A（分子式C6H10O3）是合成某種隱形眼鏡材料的單體，A可發(fā)生如圖變化：

已知：Ⅰ．物質(zhì)B是最簡單的二元醇，已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定；物質(zhì)D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）隱形眼鏡材料的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）寫出物質(zhì)B在銅催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O；
（3）與C互為同分異構(gòu)體，分子為鏈狀的酯類物質(zhì)共有5種．

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同步練習(xí)冊答案