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在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，達到平衡后，以下分析正確的是（　　）
A、加入硫酸鎂固體，平衡正向移動
B、達到平衡時，氣體的平均分子量保持不變
C、保持體積不變，充入CO，達到平衡的過程中逆反應速率逐漸增大
D、1mol MgSO4和1mol CO反應，達到平衡時吸收熱量為Q
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、固體量的增減不會引起化學平衡的移動；
B、根據氣體的平均分子量M=
m
n
來判斷；
C、增大反應物的濃度，反應速率加快，正逆反應速率均加快，但是正反應速率增加的程度大；
D、根據可逆反應的特點結合熱化學方程式中焓變的含義來回答．
解答： 解：A、反應中，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，所以加入硫酸鎂固體，平衡布移動，故A錯誤；
B、根據氣體的平均分子量M=
m
n
，質量變化，n也變化，當M不變了，達到了平衡，故B正確；
C、增大反應物的濃度，反應速率加快，正逆反應速率迅速加快，逆反應速率在原來基礎上加快，故C正確；
D、可逆反應的特點：不能進行徹底，所以1mol MgSO4和1mol CO反應，達到平衡時吸收熱量小于Q，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題涉及化學平衡移動的影響因素、平衡狀態(tài)的特征以及化學反應速率的影響因素等方面知識，考查角度廣，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請寫出n、N、NA之間的關系式：
 
；
請寫出m、M、n之間的關系式：
 
；
請寫出V、Vm、n之間的關系式：
 
．
（2）利用以上關系式進行計算
物質 分子數 質量（g） 物質的量/mol 摩爾質量（g/mol）
O2 16
H2SO4 6.02×1023
H2O 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據氧化還原反應Fe+2FeCl3=3FeCl2 設計一個原電池裝置．
（1）電解質溶液為
 

（2）負極材料
 
，電極反應式
 

（3）正極材料
 
，電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各組物質進行分類：①正丁烷與異丁烷、②金剛石和石墨、③冰與水、④16O與18O、⑤干冰與二氧化碳，并對其異同點進行分析：（填序號）
（1）互為同素異形體的是
 
；
（2）互為同分異構體的是
 
；
（3）屬于同一種化合物的是
 
； 
（4）互為同位素的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（　�。�
A、原子序數：X＜Y
B、原子半徑：X＜Y
C、離子半徑：X＞Y
D、最外層電子數：X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

合理使用藥物有利身心健康．下列說法正確的是（　�。�
A、因碘酒使蛋白質變性，故常用于外用消毒
B、麻黃堿可用于止咳平喘，就是因為它能起到消炎作用
C、長期大量使用阿司匹林有不良反應，應立即停藥并靜脈注射Na2CO3溶液
D、能用于治療胃酸過多的抗酸藥有盤尼西林

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科目：高中化學 來源： 題型：

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知297℃時，該反應速率極慢，平衡常數為1×1059．下列說法正確的是（　�。�
A、提高尾氣凈化效率的最好方法是升高溫度
B、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不含NO或CO
C、297℃時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義
D、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各微粒的電子式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應過程為吸熱反應
B、若加入催化劑，B點會降低
C、若加入催化劑，△H數值會減小
D、若升高溫度，則平衡向正反應方向移動

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