某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)
B、若加入催化劑，B點會降低
C、若加入催化劑，△H數(shù)值會減小
D、若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動
考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析：A、當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱的，反之是吸熱的；
B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率；
C、催化劑不會改變反應(yīng)的焓變；
D、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向進行．
解答： 解：A、從圖中看出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱的，故A錯誤；
B、加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率，即B點會降低，故B正確；
C、加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會改變反應(yīng)的焓變，故C錯誤；
D、從圖中看出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱的，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向進行，即逆向進行，故D錯誤．
故選B．
點評：本題涉及物質(zhì)的能量和反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系、催化劑的特點以及溫度對化學(xué)平衡移動的影響等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A、加入硫酸鎂固體，平衡正向移動
B、達(dá)到平衡時，氣體的平均分子量保持不變
C、保持體積不變，充入CO，達(dá)到平衡的過程中逆反應(yīng)速率逐漸增大
D、1mol MgSO4和1mol CO反應(yīng)，達(dá)到平衡時吸收熱量為Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（　�。�
A、鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱
B、硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
C、砹的氫化物不穩(wěn)定
D、氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，再由銅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回到鋅電極
B、鋰離子電池屬于二次電池，是目前手機、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用最廣泛的電池
C、乙醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)分為酸性堿性兩大類，但都是以鋅電極為負(fù)極，都是鋅被氧化的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質(zhì)．釙在元素周期表中的位置是（　�。�
A、第七周期第ⅥA族
B、第六周期第ⅥA族
C、第六周期第ⅡA族
D、第五周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A、HS-在水溶液中的電離方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
B、H3PO4在水溶液中的電離方程式：H3PO4?3H++P
O
3-
4
C、NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
D、CaCO3在水溶液中的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①采用較高溫度（400℃～500℃）
②采用較高壓強（20MPa～50MPa）
③用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B、雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
C、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+O2↑+2H2O
D、在Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）甲醇分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入Imol CO和2mol H：，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的
3
5
．
①達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
 
．
A．2v（H2）═v（CH3OH）
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═
 
kJ?mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
 離子  Cu2+  H+  CI-  SO42-
 c/mol?L-1  0.5  2  2  0.5
電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為
 
．

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