下列對熱化學方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol-1的敘述中，正確的是
A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D．mol H2（g）與mol I2（g）完全反應放出26 kJ的熱量
C

熱化學方程式是表示一定物質(zhì)的量的、一定聚集狀態(tài)的反應物完全反應生成一定聚集狀態(tài)的生成物時的放熱、吸熱情況。只要依據(jù)書寫熱化學方程式的注意事項，對于本題就不難作出判斷。在A、B、D三個選項中均未指明生成物的狀態(tài)；且D選項將反應錯認為是放熱反應；A則未將反應的化學計量數(shù)與ΔH正確對應起來。故排除后選C。?
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反應Ⅰ）
該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反應Ⅱ)
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反應Ⅲ)
某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
CO
H－O
鍵能／kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
請回答下列問題：
⑴反應Ⅰ的焓變△H1＝          。
⑵CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為：
CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
該反應的焓變△H4＝           。
與CO和H2相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是                        
                                                                    。
⑶反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為                                                。
為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                                   
                                                                     
                                                         （寫出3點）。
既能提高產(chǎn)率，又能提高反應速率的措施是                               。
⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學式）
②負極的電極反應式為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①C(s) +O2(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
②C（s） + O2（g）     CO2（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol – 1
則反應：C（s） + CO2（g）     2CO（g）的△H為 （   ）
A．– 283．01 kJ · mol – 1B．+ 172．51 kJ · mol – 1
C．+ 283．01 kJ · mol – 1D．+ 504．00 kJ · mol – 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作火箭發(fā)動機的燃燒，NO2為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣，同時放出大量的熱。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列關(guān)于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是(　　)
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵
Si—O
O=O
Si—Si
鍵能/ kJ·mol－1
x
498.8
176
已知晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為：
Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)；△H=－989.2kJ·mol－1  則x的值為
A．460 B．920 C．1165.0   D．423.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.60
0.20
0.80
14
0.60
0.20
0.80
（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：                              。
（2）該溫度下反應的平衡常數(shù)K=                    ?。

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如上圖所示，則：
① t2～t3時平衡向        （填“正”或“逆”）反應方向移動。
②t4時被改變的外界條件是        (選擇一個正確選項)
A．升溫B．降溫C．降壓D．移去部分反應物 E.加入負催化劑
材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：
實驗
編號
溫度/K
鹽酸濃度
/mol·L-1
醋酸濃度/mol·L-1
實驗目的
①
298
0.20
 
a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；
b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；
c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
②
308
0.20
 
③
298
0.40
 
④
 
0.20
0.20
⑤
 
 
 
（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。
Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)當升高溫度時都向右移動①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2  ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小順序是                                  （   ）
A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>2△H1
C．△H2>△H1>△H3D．△H3>△H2>2△Hl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molH-Cl　時的熱效應
A放熱183 kJ·mol-1 B放熱91.5kJ·mol-1 C吸熱183kJ·mol-1 D吸熱91.5kJ·mol-1　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式為：
⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）                      ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2（g）＋1/2  O2（g）＝H2O（l）                  ΔH 3＝－285. 8kJ/mol
則反應2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓變（ΔH）為
A．+ 488．3 kJ/molB．－488．3 kJ/mol
C．－244．15 kJ/molD．+ 244．15 kJ/mol

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同步練習冊答案