發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，同時(shí)放出大量的熱。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
D
本題要判斷的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物在題給兩個(gè)反應(yīng)中，需要借助蓋斯定律，運(yùn)用數(shù)學(xué)思維進(jìn)行轉(zhuǎn)化。將各反應(yīng)方程式及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱看作代數(shù)方程，這樣處理：第二個(gè)反應(yīng)×2—第一個(gè)反應(yīng)得：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol－1    N2(g)+O2(g)="2NO" (g)
H =+180kJ·mol－1則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是
A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol-1的敘述中，正確的是
A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量
B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D．mol H2（g）與mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；    C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；    S(g)＋O2(g)＝SO2(g)
③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；
2KOH (aq) ＋H2SO4(濃)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)
A．①③B．②④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
已知：① C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；            △H = －393.5 kJ?mol-1
② 2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；             △H = －566 kJ?mol-1
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) ="=" TiCl4(s) + O2(g)；     △H =" +141" kJ?mol-1
（1）則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)="=" TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
（2）反應(yīng)TiCl4 + 2Mg ="=" 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ·mol－1 , 
則 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(       )
A．－824.4kJ·mol－ 1B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。 
已知：P4（固體.白磷）+5O2（氣體）＝ P4O10(固體)   △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①
P（固體.紅磷）+5/4 O2（氣體）＝1/4  P4O10(固體)  △H＝－738.5kJ·mol－1  ②
由熱化學(xué)方程式來(lái)看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是       。試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：
①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )  △H＝一574 kJ·mol－1
②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )   △H＝一1160 kJ·mol一1
下列正確的選項(xiàng)是
A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1
B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一867 kJ·mol－1
C．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一586kJ·mol－1
D．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝+586kJ·mol－1

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