5．利用已有的實(shí)驗(yàn)器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A燒杯、玻璃棒、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的結(jié)晶
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應(yīng)在燒杯中反應(yīng)后用分液的方法分離；
B．濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結(jié)晶法，應(yīng)在蒸發(fā)皿中完成；
C．用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇，應(yīng)在在燒杯中反應(yīng)后過濾；
D．缺少稱量儀器．

解答 解：A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應(yīng)用燒杯中反應(yīng)后用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗，可完成實(shí)驗(yàn)，故A正確；
B．濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結(jié)晶法，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，故B錯(cuò)誤；
C．用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇，應(yīng)在在燒杯中反應(yīng)后過濾，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙等，題目缺少漏斗，故C錯(cuò)誤；
D．配制氯化鈉溶液，應(yīng)首選稱量，缺少天平，不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯氣：4HCl+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2Cl2+2H2O  二氧錳制氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O  下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室常用地康法制氯氣B．氧化性強(qiáng)弱順序是O2＞KMnO4＞MnO2
C．氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4＞MnO2＞O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%
B．25gCuSO4•5H2O溶于75g水之后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%
C．相同質(zhì)量的Na2O和Na2O2溶于相同體積的足量水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．向含Na2CO310.6g的飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量為16.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分別與 20.00mL 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸反應(yīng)，pH 與滴入堿的體積關(guān)系如圖所示． 已知醋酸電離常數(shù) K=1.7×10 -5下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的反應(yīng)曲線
B．pH=7 時(shí)，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=170
C．V（NaOH）=10.00 mL 時(shí)，醋酸溶液的導(dǎo)電性更強(qiáng)
D．向鹽酸中加 NaOH 至 pH=12 時(shí)，V（NaOH）=200/9 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)
工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖1所示，10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度等．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1．某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）           b．v（正）＜v（逆）         c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
（3）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強(qiáng)或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
③在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是cd
a．v（N2）=3v（NH3）                               b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變     d．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
e．c（N2）=c（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有下列四種含苯環(huán)的有機(jī)物：①②③ ④TNT
按要求回答下列問題：
（1）屬于苯的同系物的是①．（填序號，下同）
（2）屬于芳香族化合物的是①②③④．
（3）屬于芳香烴的是①②．
（4）用圖示畫出上述三類物質(zhì)之間的包含關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．植物在遇到干旱、洪澇、低溫、病蟲害等情況下會產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性的活性氧（即原子態(tài)氧），它能導(dǎo)致植物生長緩慢或死亡．朝鮮科學(xué)家根據(jù)這一原理于2001年1月成功開發(fā)出能排除活性氧的植物蘇醒劑，提高植物抗旱、澇等的能力．下列關(guān)于植物蘇醒劑的說法正確的是（　�。�
A．氧化劑的作用B．還原劑的作用C．催化劑的作用D．吸附劑的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用不相同的是（　�。�
A．4NH3+6NO→5N2+6H2OB．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑D．4NH3+3O2→4N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定．如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；
③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；
⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL．
請回答下列問題：
（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面．
（2）若V1，V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar（Mg）的實(shí)驗(yàn)測定表達(dá)式為Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？不（填‘是’或‘不’），主要問題為進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計(jì)入了產(chǎn)生的氣體體積中（若回答‘是’則此空不填）
（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣．

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同步練習(xí)冊答案