Question

13．室溫下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分別與 20.00mL 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸反應(yīng)，pH 與滴入堿的體積關(guān)系如圖所示． 已知醋酸電離常數(shù) K=1.7×10 ^-5下列說法正確的是（　�。�

• A． Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的反應(yīng)曲線
• B． pH=7 時(shí)，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=170
• C． V（NaOH）=10.00 mL 時(shí)，醋酸溶液的導(dǎo)電性更強(qiáng)
• D． 向鹽酸中加 NaOH 至 pH=12 時(shí)，V（NaOH）=200/9 mL

Answer 1

分析 A．相同濃度的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，導(dǎo)致未滴加NaOH時(shí)pH：HCl＜CH₃COOH；
B．pH=7時(shí)，溶液中c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$；
C．V（NaOH）=10.00 mL 時(shí)，醋酸溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸、鹽酸溶液中溶質(zhì)為NaCl和HCl，鹽酸中離子濃度大于醋酸，離子濃度越大溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)；
D．向鹽酸中加 NaOH 至 pH=12 時(shí)，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L=$\frac{0.100mol/L×VmL-0.100mol/L×20.00mL}{（V+20.00）mL}$，據(jù)此計(jì)算V（NaOH）．

解答 解：A．相同濃度的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，導(dǎo)致未滴加NaOH時(shí)pH：HCl＜CH₃COOH，根據(jù)圖知Ⅰ、Ⅱ分別表示醋酸和鹽酸的反應(yīng)曲線，故A錯(cuò)誤；
B．pH=7時(shí)，溶液中c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1.7×1{0}^{-5}}{1{0}^{-7}}$=170，故B正確；
C．V（NaOH）=10.00 mL 時(shí)，醋酸溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸、鹽酸溶液中溶質(zhì)為NaCl和HCl，鹽酸中離子濃度大于醋酸，離子濃度越大溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，所以鹽酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．向鹽酸中加 NaOH 至 pH=12 時(shí)，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L=$\frac{0.100mol/L×VmL-0.100mol/L×20.00mL}{（V+20.00）mL}$，V（NaOH）=$\frac{220}{9}$，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，涉及pH計(jì)算、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷、電離平衡常數(shù)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度及電荷有關(guān)，與電解質(zhì)溶液酸堿性及電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．