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常溫下，物質的量濃度均為0.01mol?L-1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是（　�。�
A、兩溶液的pH相同
B、分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大
C、分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等
D、由水電離出的氫離子濃度均為1×10-12mol?L-1
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．醋酸是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離；
B．生成氫氣體積與酸的物質的量成正比；
C．稀釋相同的倍數，促進醋酸電離，但酸的濃度仍然相等；
D．酸中氫離子濃度越大，抑制水電離程度越大．
解答： 解：A．物質的量濃度相等的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸部分電離，氯化氫完全電離，所以醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則醋酸的pH大于鹽酸，故A錯誤；
B．生成氫氣體積與酸的物質的量成正比，酸的體積未知，無法判斷生成氫氣體積大小，故B錯誤；
C．稀釋相同的倍數，促進醋酸電離，根據物料守恒知酸的濃度仍然相等，故C正確；
D．常溫下，等濃度的醋酸和鹽酸中，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以鹽酸抑制水電離程度大于醋酸，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質的電離，根據弱電解質的電離特點結合物料守恒來分析解答，易錯選項是B，注意酸與金屬發(fā)生置換反應生成氣體體積與酸的物質的量有關，與酸的強弱無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．圖1表示一個電解池，
裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同
時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．電解液中向X極方向移動的離子是
 
．
②Y電極上的電極反應式為
 
，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 

②Y電極的電極反應式為
 
（說明：雜質發(fā)生的反應不必寫出．）
③溶液中的c（Cu2+）與電解前相比
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）甲同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑．請在圖2方框中畫出能夠實現(xiàn)這一反應的正確裝置圖（作必要的標注）；而乙同學做該實驗時卻看到碳棒上有少量氣泡產生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年1月12日，我國中東部地區(qū)遭遇最嚴重的霧霾天氣，京津冀地區(qū)的空氣污染級別高達6級，PM 2.5值逼近1000．下列有關環(huán)境污染與防護的說法正確的是（　　）
A、CO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中能穩(wěn)定存在
B、使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C、PM 2.5屬于膠體，可以通過靜電除塵裝置除去
D、治理汽車尾氣中的CO和NOX，可以通過催化轉化裝置，轉化成無毒的CO2和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結構相似，如圖所示，則硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分異構體的數目為（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）（　�。�
A、1mol Na2O?SiO2中含有NA個Na2O
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移NA個電子
C、標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4L，質量為28g
D、4.6g Na與適量氧氣完全反應生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L SO3含有0.5NA SO3分子
B、7.8g Na2O2與足量CO2反應，轉移的電子數為0.1NA
C、1mol C5H12中含有的共價鍵數為17NA
D、1L 0.1mol?L-1的Na2S溶液中含有0.1NA S2-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為化學興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是（　�。�
A、負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
B、一段時間后，鋅片質量會變小
C、電子由銅通過導線流向鋅
D、鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

衡水市熱電廠每年需燃燒大量的原煤用來發(fā)電，其中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主作用是防止
（　　）
A、酸雨加劇
B、溫室效應
C、白色污染
D、光化學煙霧的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1KCl溶液，請回答有關問題．
實驗步驟 有關問題
①計算所需KCl的質量 需要KCl的質量為
 
克（保留小數點后一位）
②稱量KCl固體 稱量需要用到的主要儀器是：
 
③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水 為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
 
④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中 為了防止溶液濺出，應采取什么措施：
 
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進行此操作時當加水至刻度線1-2厘米處應如何操作：
 
（1）上述實驗中使用容量瓶前應檢驗
 
．
（2）在進行④步操作時未將洗滌燒杯、玻棒的洗液轉移至容量瓶，則配制溶液濃度
 
（填寫偏高、偏低、不影響）．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．

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同步練習冊答案