Question

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol?L^-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．

實驗步驟	有關(guān)問題
①計算所需KCl的質(zhì)量	需要KCl的質(zhì)量為   克（保留小數(shù)點后一位）
②稱量KCl固體	稱量需要用到的主要儀器是：
③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：

（1）上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)檢驗

 

．
（2）在進行④步操作時未將洗滌燒杯、玻棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度

 

（填寫偏高、偏低、不影響）．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需

 

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Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)500mL 0.2mol?L^-1KCl溶液中溶質(zhì)氯化鉀的物質(zhì)的量計算出氯化鉀的質(zhì)量，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作方法完成②-⑤；
（1）容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以必須檢查容量瓶是否漏水；
（2）沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏��；
（3）加蒸餾水超過刻度線，配制失敗，需要重新配制．

解答： 解：500mL 0.2mol?L^-1KCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鉀0.1mol，需要氯化鉀的質(zhì)量為：74.5g/mol×0.1mol=7.45≈7.5g；稱量7.5g氯化鉀，可以使用托盤天平進行稱量；為了加速溶解，需要使用玻璃棒進行攪拌；轉(zhuǎn)移溶液時，需要使用玻璃棒引流，目的是避免液體流到容量瓶外邊；定容時，先直接加蒸餾水到容量瓶刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，
故答案為；①7.5；②托盤天平； ③攪拌（或適當(dāng)加熱）；④轉(zhuǎn)移過程中用玻棒進行引流；⑤當(dāng)加水至離刻度線1-2厘米時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切；
（1）在使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，必須檢查容量瓶是否漏水，故答案為：容量瓶是否漏水；
（2）未將洗滌燒杯、玻棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；         
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，此次配制失敗，需要倒掉重新配制，故答案為：重新配制．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度中的，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧．