Question

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補藥品說明書中的部分內容：該藥品含F(xiàn)e²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與V_c（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：（如圖1）

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是

 

．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈�紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺．該離子存在的原因可能是（填編號）

 

．
A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與V_c同服可增加本品吸收”請說明理由

 

．
（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是

 

（填序號）．
A．蒸餾水     B．稀鹽酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的如圖2所示正確的是

 

（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計,化學方程式的有關計算,中和滴定,探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗設計題

分析：（1）加入新制氯水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子；
（2）亞鐵離子易被氧化；
（3）與V_c同服可防止亞鐵離子被氧化；
（4）試劑1起溶解作用，鹽酸、稀硫酸均可，但試劑2不能用鹽酸，易被高錳酸鉀氧化，影響實驗測定；
（5）KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定時旋轉活塞；
（6）利用5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O計算．

解答： 解：（1）加入新制氯水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，離子反應為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；
（2）亞鐵離子易被氧化，則在制藥過程中生成少量三價鐵，或藥品儲存過程中有少量三價鐵生成，故答案為：BC；
（3）Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用，F(xiàn)e³⁺沒有此功能，服用V_c可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺（或答人體只能吸收Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用，服用V_c可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺），故答案為：與V_c同服可防止亞鐵離子被氧化；
（4）試劑1起溶解作用，鹽酸、稀硫酸均可，但試劑2不能用鹽酸，易被高錳酸鉀氧化，影響實驗測定，則該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是稀硫酸，故答案為：C；
（5）KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定時左手旋轉活塞，只有圖A符合，故答案為：A；
（6）設含亞鐵離子為xmol，則
5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
 5        1
 x        0.02mol×12×0.001L，
x=1.2×10^-3mol，
1000mL溶液，取出20.00mL，則藥品中含n（Fe²⁺）=0.0200mol/L×12.00×10^-3L×5×

1000mL

20mL

=0.0600mol，
m（Fe²⁺）=0.0600mol×56g/mol=3.36g，
含“鐵”量為：

3.36g

10g

×100%=33.6%，
說明書中的部分內容可知該藥品含F(xiàn)e²⁺33%～36%，則該藥品含“鐵”量合格，
答：該藥品含“鐵”量合格．

點評：本題考查物質的含量的探究實驗，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及實驗操作為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，注意信息與所學知識的結合，題目難度不大．