閱讀材料，回答問題：
（1）化合物A是中學化學常見物質(zhì)，有較強的氧化性；它是由地殼中含量最多的元素與氫元素組成．A的化學式
 
．
（2）與A相同元素組成的物色液體B，在通電的條件下能生成無色氣體C和D，C能使帶火星的木條復燃，D能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成B．若已知1g氣體D燃燒后生成B液體時放出142.9kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式：
 

（3）有人認為，與化石燃燒相比，氣體D是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為氣體D作為能源的優(yōu)點是（任寫一點）
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）A具有強氧化性是由地殼中含量最多的元素是氧元素，與氫元素組成的氫化物具有氧化性，推斷為H2O2；
（2）與A相同元素組成的物色液體B為H2O，在通電的條件下能生成無色氣體C和D，C能使帶火星的木條復燃證明 為O2，D能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成B，判斷D為H2；依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變寫出；
（3）D為氫氣，燃燒產(chǎn)物為水，作為能源無污染；
解答： 解：（1）化合物A是中學化學常見物質(zhì)，有較強的氧化性；它是由地殼中含量最多的元素氧元素與氫元素組成，推斷A為過氧化氫，化學式為：H2O2；
故答案為：H2O2 ；
（2）與A相同元素組成的物色液體B為H2O，在通電的條件下能生成無色氣體C和D，C能使帶火星的木條復燃證明 為O2，D能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成B，判斷D為H2O2，已知1g氣體D燃燒后生成B液體時放出142.9kJ的熱量，則4g氫氣燃燒放熱571.6KJ，寫出氫氣燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）
 點燃 
.
 
2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol；
故答案為：2H2（g）+O2（g）
 點燃 
.
 
2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol；
（3）D為氫氣，氫氣是一種清潔能源，燃燒生成產(chǎn)物為水對環(huán)境無污染；
故答案為：產(chǎn)物是水對環(huán)境無污染；
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，熱化學方程式書寫方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含元素種類相同且相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構不同的化合物為同分異構體
B、某有機物完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說明該有機物可能是烴或烴的含氧衍生物
C、等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應，生成的是一氯甲烷和氯化氫
D、乙烯與氯化氫加成反應的產(chǎn)物是

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素R的某種核素的氯化物RClx由Rx+與Cl-構成，Rx+的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該核素的組成符號為（　　）
A、
 
Y
X
R
B、
 
Y+X
Z
R
C、
 
Y+X+Z
Z+X
R
D、
 
Y+X+Z
Z-X
R

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科目：高中化學 來源： 題型：

推斷題：
如圖所示各物質(zhì)中，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，X是地殼中含量最高的金屬元素．A、B、C、D、E、F是中學常見的五種化合物，相關物質(zhì)間的關系如圖示：

（1）X的單質(zhì)
 
（化學式）Y的單質(zhì)
 
（化學式）
（2）X的單質(zhì)與A反應的化學方程式
 
．
（3）若試劑a是NaOH溶液，則X的單質(zhì)與試劑a反應的離子方程式為
 

（4）若試劑a和b均是稀硫酸
①簡述檢驗D的溶液中陰離子的方法是
 
．
②若試劑b是鹽酸，則D→E物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中，發(fā)生的化學反應方程式有
 

（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因
 

（3）實驗室現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
 

（4）要加快上述實驗中氣體生成的速率，還可以采取的措施有
 

（5）為了進一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響，該同學設計如下一系列實驗．將表中混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
混合溶液 A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 30 30 30 30
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V2 20
    H2O/mL 20 19.5 V3 15 10 0
請完成實驗設計，其中：V1=
 
，V2=
 
，V3=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（如圖1）

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是
 
．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號）
 
．
A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由
 
．
（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是
 
（填序號）．
A．蒸餾水     B．稀鹽酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的如圖2所示正確的是
 
（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1  ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1  ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對這一現(xiàn)象的解釋你認為最合理的是
 
（填序號）
A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時生成有臭味的氣體
C．硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
（2）向同物質(zhì)的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成
 
沉淀，當
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
時，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進一步滴加，此時生成的沉淀以
 
為主，且
c(Br-)
c(Cl-)
會
 
（填變大、變小、始終不變）．
[已知Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有關說法正確的是（Pb的相對原子質(zhì)量：207）（　�。�
A、正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B、常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
C、放電過程中，Li+向負極移動
D、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

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